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强弱电解质及电离方程式
酸、碱、盐的电离 （第二课时）;;在水溶液全部电离成离子的电解质 ;①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中） ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶液中） ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融状态或水溶液中） ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融状态）;思考题;CH3COOH CH3COO- + H+;1、电离方程式的书写; 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm ＋+mRn － 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。;电离方程式;三、电解质溶液导电能力的影响因素;拓展： 等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸 c(H+):?????????? PH?:?????????? 与Zn反应速率: 导电性?:???????? ?????????????????????? 与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH
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