人教版《选修四》弱电解质的电离.pptx

第三章　水溶液中的离子平衡; 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。;相关知识复习;不同电解质电离程度不同;;盐酸与醋酸在水中的电离示意图;H2O H+ Cl-;2.强、弱电解质;思考：;一、弱电解质的电离;逆：弱电解质的电离是可逆过程 动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合) 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。;;2）、结合图3-3填写下表;二、电解质的电离方程式书写;①先判断强、弱电解质，决定符号;怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？;如：H2S H++HS- K1=1.3×10-7;例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的 电离常数。; 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若??其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？;4、影响电离平衡的因素;电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 ;4、影响电离平衡的因素; 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。;③同离子效应;④化学反应;改变条件C; 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------;2、电离度;【知识拓展】;;开始时c(H+);思考与练习;练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用、=、 表示）;;4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。