弱碱的解离平衡多元弱酸溶液的解离平衡盐溶液的酸碱平衡弱酸.PPT

酸碱质子理论概述 　酸碱质子理论的基本概念 　酸碱的相对强弱 水的解离平衡与溶液的pH值 　水的解离平衡 　溶液的pH值 弱酸、弱碱的解离平衡 　一元弱酸、弱碱的解离平衡 　多元弱酸溶液的解离平衡 　盐溶液的酸碱平衡 　 缓冲溶液 　同离子效应 　缓冲溶液的概念 　缓冲溶液pH值的计算 　缓冲溶液的选择和配制 酸碱电子理论与配合物概述 　酸碱电子理论 　配合物的组成和命名 配位反应与配位平衡 　配离子的解离常数和稳定常数 　配合物的生成与配位反应 　配合物形成时的特征 　　⑵ 　酸碱指示剂 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝 酸碱电子理论 　　Lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、 离子或原子，如Fe3+ , Fe, Ag+, BF3等。 　　 Lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子， 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等。 　　Lewis酸与Lewis碱之间 以配位键结合生成 酸碱加合物。 ?? ?? ?? 配合物的组成和命名 　　配合单元：由一个简单阳离子或原子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合，按一定的组成和空间构型形成一个复杂的离子或分子。形成的离子称为配离子，形成的分子称为配分子。 　　1.配合物的组成 　　配位化合物（配合物或络合物）：由配离子与带有相反电荷的离子组成的电中性化合物以及不带电荷的配分子本身。 　　 　　 (1) 内界和外界 　　 ←中心离子 ←中心离子 ←中心原子 ←配位体 ←外界 ←配位体 配位体 　 形成体 — 中心离子或原子　　 配位体 — 中性分子或阴离子 配离子（配分子） 形成体 — 提供空轨道 电子对接受体 Lewis酸 配位体 — 提供孤对电子 电子对给予体 Lewis碱 　　(2) 形成体 　　正离子（多） 　　中性原子（少） Fe(CO)5 , Ni(CO)4 　　金属元素（多） 　　非金属元素（少） 　(3) 配位体和配位原子 配位体 　　配位原子：配位体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子。 单齿配体：一个配体中只含一个配位原子 多齿配体： 一个配体中含有多个配位原子 二齿配体： 乙二胺（en） 乙二酸根（草酸根） O O C C O O 2– ? ? ? ? 六齿配体：乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 4– ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 　　(4) 配位数 与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数。 　　配离子与形成体的电荷数 　　3. 分类 　　简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单齿配体。如 　　螯合物：一个中心离子与多齿配体成键形成环状结构的配合物。如 ［Cu(en)2］2+ CaY2－ 2+ CaY2－的结构 多核配合物 非经典配合物 ?-酸配体（CO、CN-、 NO、N2和AR3）配合物 镍锂双核端基、侧基N2 配合物 烯、炔烃-?配合物 Zeise salt 　　 2. 配合物的化学式和命名 　　配酸：×××酸 　　配碱：氢氧化××× 　　配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化” 　　　　　字，复杂酸根加“酸”字。 　　配离子和配分子的命名原则： 　　1．配体名称列在中心元素之前，配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为 1 时省略），不同配体名称之间以“?”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。中心元素的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧化值为 0 时省略）。 配体数 配体名称 合 中心元素名称（氧化态值） 以二、三、四表示 不同配体“?”分开 以罗马数字Ⅱ、Ⅲ、 Ⅳ表示 　　多个配体的次序（正着写正着念） 　　⑴ 若含有多种配体时，先无机后有机，先简单后复杂； 　　⑵ 若为多种无机配体时，先阴离子后中性分子； 　　⑶ 若为同类配体时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，如先NH3后H2O。 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] - 2 3 3 3 2 5 3 2 5 3 3 3 2 3 5 2 4 3 6 2 6 3 4 3 Ca(EDTA) )