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第一单元 物质的分类和转化（第2课时） 【学习目标】 1、学会根据化合价的变化判断反应是否氧化还原反应。能说出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 2、会运用单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 【学习重难点】 物质之间的转化规律 【学习过程】 课前预习 1、化学反应的四种基本反应类型是 化合反应 、 、 、 。 2、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。 (1)分解反应： ； (2)置换反应： ； (3)化合反应： ； (4)复分解反应： 。 二、物质的转化 【思考与交流】在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？将你知道的其他转化类型补充到表中。 物质的转化类型 举例（化学方程式） 单质——→化合物 金属氧化物——→氢氧化物 酸——→盐 【问题解决】钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 【交流与讨论】化学反应的四种基本类型 反应类型 实 例 A + B == AB AB == A + B AB + C == A + CB AB + CD== AD + CB 【思考与交流】3CO+Fe2O33CO2+2Fe的反应类型是什么？ 【说明】四种基本类型并不只是化学反应类型的唯一分类。 根据反应前后元素化合价是否发生改变将反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应: 凡是 的反应都是氧化还原反应。 非氧化还原反应: 凡是 的反应都是氧化还原反应。 【问题解决】 ①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuO H2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2↑ ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。 【归纳与总结】 四类基本反应与氧化还原反应的关系 【交流与思考】判断下面溶液中的化学反应能否发生 ①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 ③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2 溶液中 【归纳】复分解反应和置换反应发生的条件 【达标检测】 1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式 （ ） A、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B、氯化钡溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化钙溶液中 D、氯化银与碳酸钾溶液混合 2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） A、Na2CO3 → NaOH B、CaCO3 → Ca(OH)2