Al4与碱反应.PPT

金的用途 Au 货币 电子元件 航空航天 装饰品 银的用途 Ag 货币 催化剂 化学电池 装饰品 牙科材料 铜的用途 Cu 货币 催化剂 电线电缆 铜芯片 水管 “ ” “ ” 第四章 第二节 铝 金属材料 联想·质疑 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体 大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 还原性 一、铝和铝的化合物 〖问题探究〗 铝的化学性质 现象 化学方程式 与 O2 常温 加热 与Cl2 与S 1、铝与非金属反应 表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性 剧烈反应，发光放热 4Al + 3O2 = 2Al2O3 剧烈反应，冒白烟 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S = Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 △ 反应前 反应中 反应后 结 论 解 释 应 用 2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应 2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3 △ 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 发光、发热、反应剧烈 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。 冶炼不活泼金属 3、与酸反应 与盐酸、稀硫酸发生置换反应： 2Al +6H+＝2Al3++3H2↑ 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 〖课后思考〗 由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量 的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物 中一定含有的金属是 。 Al 4、与碱反应 【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡 【结论】 还原剂 氧化剂 6e- 2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠） Al(OH) 3——两性氢氧化物 [制备] 〖问题探究〗 Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ [物理性质] 用铝盐溶液与氨水反应： 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂 [化学性质] 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物 Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] - 四羟基合铝酸根离子 【讨论】 现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一 种最佳方法。 互滴 Al2O3——两性氧化物 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] - 铝 飞机构件 导线 热交换器炊具 铝条 铝箔 涂料 铝热剂 医疗器械 建筑业 传热性好 延展性 易导电 密度小 铝热反应 银白色光泽 氧化膜 密度小 氧化膜 〖试一试〗 1、与酸与碱都能反应的离子是[ ] A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 AlO2- D、 HCO 3- 2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[ ] A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1 D D 三、金属材料 铝单质 氧化铝、氢氧化铝 铝 和 铝制品 金属 和 金属材料 黑色金属材料 有色金属材料 不锈钢 金银铜及其它 有色金属材料 钢铁的用途 钢铁 钢筋混疑土 弹簧片（硅、锰钢） 医疗器械 （不锈钢） 车轴 履带 （钨钢锰钢） “ ” “ ”