非极性键的分子就是.PPT

* （ ） 微粒间作用力 离子键 共价键 氢 键 极性键 非极性键 非极性分子 分子间作用力 极性分子 各就各位 温故知新 1.含（非）极性键的分子就是（非）极性分子 2.含离子键的是离子化合物，含共价键的是共价化合物 3. 离子化合物中一定有金属阳离子 4. 只有离子化合物中有金属阳离子 5. 晶体中有金属阳离子必有阴离子 金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？ 金属阳离子 自由电子 通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金属离子与自由电子 3-1-1 金属键与金属晶体 一、金属键 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 2、存在 金属单质、合金 1、定义 板书 根据日常生活经验，归纳金属具有哪些物理性质？你知道它为什么具有这些物理性质吗？ 问题探究一 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动但金属键仍在 导电性 导热性 延展性 影响硬度和熔沸点 金属键的强弱 如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？ 衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数 3、硬度、熔沸点影响因素 板书 r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑ 判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A、Li Na K B、Na Mg Al C、Li Be Mg D、Li Na Mg B 原子和离子都具有一定的有效半径，因而可以看成是具有一定大小的球体。在金属晶体和离子晶体中，金属键和离子键没有方向性和饱和性。因而， 金属原子之间或者粒子之间的相互结合，在形式上可以看作是球体间的相互堆积。 （a）非密置层? （b）密置层 问题探究二 哪种排列方式圆球周围剩余空隙最小？ 密置层则充分利用空间，从而降低体系内能，粒子相互结合时体系更稳定。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 问题探究三 金属原子的几种堆积方式 A B A B A 规律：每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式形成六方紧密堆积。实例：镁、锌、钛等 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B C A A B C B C A 规律：每三层形成一个周期，即ABCABC堆积方式形成面心立方紧密堆积。实例：金、银、铜、铝 （1）体心立方: 8×1/8 + 1 = 2 5.晶胞中金属原子数的计算 板书 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 （2）面心立方： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 板书 在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 1200 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 （3）平行六面体晶胞： 2个 *