离子的检验生成沉淀如cl.ppt

练 习 1．对未知的无机盐溶液所含的离子作鉴定。根据下列实验事实所作的判断不一定正确的是（ ） 练 习 2．三位学生设计了下述3个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己的设计方案一致，即可确定试液中有SO42- 。 答案： （1）甲方案不严密。因为含有Ag＋（或Hg＋、Pb＋）而不含有SO42－的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。 （2）乙方案严密。因为只有含SO42－的无色透明溶液才会出现此方案的现象。 （3）丙方案不严密。因为含有SO32－而不含SO42－的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。 * 引 言 在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验。针对不同的检验对象和要求，物质检验的方式、方法和步骤一般有一定的差别。在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解、在溶解过程中有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质），再进行检验。在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待测溶液中。（Why?） 离子的检验 ★生成沉淀：如Cl- 、Br-、I-等的检验。 ★生成气体：如CO32-、SO32-等的检验。 ★显现特殊颜色：如Fe3+遇SCN-显血红色，苯酚 遇FeCl3显紫色等。 ★焰色反应：如K+、Na+等的检验。 阳离子的检验 略 生成白色沉淀，溶于过量的氢氧化钠溶液 NaOH溶液 Al3+ Fe3++3SCN－ =Fe(SCN)3 生成红色物质 KSCN溶液 Fe3+ NH4++OH－ =NH3↑+H2O 加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 浓NaOH溶液 NH4+ ———————— 黄色 焰色反应 Na+ ———————— 紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应 K+ 离子方程式 实验现象 检验试剂 离子 △ Ag++Cl-=AgCl ↓ 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸溶液 NaCl溶液、稀硝酸 Ag+ Fe2++2OH－ =Fe(OH)2 ↓等 白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 NaOH溶液 Fe2+ Cu2++Fe =Fe2++Cu 原溶液为蓝色，金属片上附上一层红色物质 锌片或铁片 Cu2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 产生白色沉淀 过量NaOH溶液 Mg2+ ———————— 变红 紫色石蕊试液 H+ 离子方程式 实验现象 检验试剂 离子 阳离子的检验 S2- + 2H+ = H2S↑ 产生臭鸡蛋气味的气体 稀盐酸或稀硫酸 S2- Ag++I-=AgI↓ 生成黄色沉淀 AgNO3溶液和稀HNO3 I- Ag++Br-=AgBr↓ 生成浅黄色沉淀 AgNO3溶液和稀HNO3 Br- Ag++Cl-=AgCl↓ 生成白色沉淀 AgNO3溶液和稀HNO3 Cl- ———————— 变红 变蓝 变黄 ①酚酞 ②石蕊 ③甲基橙 OH- 离子方程式 实验现象 检验试剂 离子 阴离子的检验 略 产生黄色沉淀，加适量稀HNO3后又溶解 AgNO3溶液、稀HNO3 PO43- Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 产生红棕色气体 Cu片、浓硫酸 NO3- Ba2++SO42-=BaSO4↓ 加盐酸时无沉淀和气体，加BaCl2后产生白色沉淀 加盐酸和BaCl2溶液 SO42- Ba2++SO32-=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2 ↑ 产生白色沉淀溶于稀盐酸，并放出无色刺激性气体。 加BaCl2溶液，加稀HCl SO32- 略 产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 稀盐酸、石灰水 CaCl2溶液 CO32- 离子方程式 实验现象 检验试剂 离子 阴离子的检验 设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。 检验NH4+ 检验SO42- 检验Fe2+ 示 例 检验H2O 教材所述完全正确吗？方案严密吗？说说你的看法。 ①对试样进行外观观察：主要观察试样的颜色、状态和气味。 ②试样的准备：若是液体试样，可直接取少量用于检验；若是固体试样，必须先取少量试样配成溶液，再用于检验。 ③检验：每次取少量试样溶液进行检验，绝不可将试剂直接加到待检试样溶液中。检验时，注意考虑离子之间的干扰，在可能有干扰存在时，要采取适当的措施排除干扰，然后再进行检验。 ④叙述方法：取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论→书原理（化学方程式或离子方程式）。 A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42- B