h2g+cl2g的h为.ppt

 1、查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 题型三：有关反应热大小和计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据热化学方程式计算（根据一定量的物质参加反应放出的热量进行有关反应热的计算或比较大小） (3)利用键能计算反应热 1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1 C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1 A 练习 4.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4) NH3· H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)， 即△H5 = +16.3 kJ/mol B 思路解析:1 gH2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，放出热量依次为：×285.8 kJ，×283.0 kJ，×5 518 kJ，×890.3 kJ。比较可知答案为B。 6:充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为: 思路解析:先列出丁烷、CO2、KOH与ΔH的反应关系，找出KOH与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。 据关系式 C4H10—4CO2—8KOH — ΔH 8 mol ΔH 0.5 mol -QkJ/mol 知ΔH=-16QkJ/mol。 反应堆 * * 第三节 化学反应热的计算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D B 2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1 mol CO和3 m