极端假设法、平均值法要领.docVIP

1．极端假设法????(河北中考)现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是( )????A．Na2CO3、CaCO3和K2CO2????B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3????C．Na2CO3、K2CO2和MgCO3????D．CaCO3、K2CO2和MgCO3????点评：此题属于判断化学成分的典型题。通过观察分析可知，备选的几种物质存在一个共同点：备选物质+盐酸→二氧化碳。题设中已经给出盐酸足量，因此生成二氧化碳的质量是由备选物质决定的。这也是本题的突破口。根据质量守恒定律分别找出备选物质与二氧化碳的质量比即可。????m(MgCO3):m(CO2)=84:44, m(Na2CO3):m(CO2)=106:44, m(CaCO3):m(CO2)=100:44, m(K2CO3):m(CO2)=138:44,那么，要生成4.4g二氧化碳，分别需要四种物质的质量分别为8.4g，10.6g，10g，13.8g。答案为D. 2．元素守恒法????(全国化竞)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。????A、2 g?????B、3 g????C、3.5g????D、4.5 g????点评：这类题考察学生观察分析，尤其是提炼本质信息的能力。经过分析不难发现，由50g金属质量，反应生成为218g硫酸盐，增加的质量即是硫酸根的质量，为168g。三种金属与酸反应均显+2价，根据化学反应方程式：M+H2SO4= MSO4+H2↑，学生必须提炼出H2SO4=SO42-+H2的关系。根据质量守恒定律可知m(SO42-)：m(H2)=96：2.答案为C. 有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为( )?????A．1.33g????B．2.62g?????C．3.34g????D．无法确定简析：抓住氯元素守恒则得到的固体 (选B) 3．巧算法(扬州中考)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( )????A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定?????B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值????C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9????D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定????点评：这类题主要考察学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧。根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C:H=1：2。有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1。答案为C。 (山东竞赛)下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等(即总分子数相等)时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是( )????A．甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(CH2O)????B．乙炔(C2H2)、乙醛(C2H4O)、乙二醇(C2H2O2)????C．甲醇(CH4O)、甲醚(C2H6O)、甲醛(CH2O)????D．乙烷(C2H6)、甘油(C3H8O3)、乙醇(C2H5OH)????简析：可将B变形为：乙炔(C2H2?0H2O)、乙醛(C2H2?H2O)、乙二醇(C2H2?2H2O)再进行巧算，就可以判断出B符合题意。 4．平均值法(扬州中考)只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )????A、固体样品的组成只有2种情况????B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物????C、固体样品可能是Cu2O????D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 ????点评：根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1.所以固体样品可能为Cu2O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu2O。答案为C.????(2005全国竞赛)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1:2，请写出该气