金属矿 铁的冶炼.ppt

1.地壳中元素含量由高到低的顺序是_____________（前5位），其中位于金属元素第二位且应用最广的是______。 一、常见的金属矿 铁矿：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁（Fe3O4） 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2） 铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O） 孔雀石Cu2（OH）2CO3、斑铜矿（Cu5FeS4） 铝矿：铝土矿（AI2O3）、 明矾石 KAI（SO4）2.12H2O 金属的冶炼: 即：金属化合物 1、一氧化碳与氧化铁反应 （1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co) （2）给氧化铁加热； （点燃酒精灯） （3）停止加热； （熄灭酒精灯） （4）待试管内的物质冷却后停止 通一氧化碳。 (停止通co) 1.红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引； 2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 （1）工业炼铁的主要设备是： （2）工业炼铁的原料及其作用： （1）铁矿石： （2）焦 炭: （3）石灰石： （4）空 气: （3）原理：高炉中的主要反应 本节主要内容 一、金属矿 铁矿：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿 铜矿：黄铜矿、孔雀石、赤铜矿、斑铜矿 铝矿：铝土矿、明矾石 二、铁的冶炼 1、CO还原Fe2O3； 装置、实验步骤、现象、注意事项 2、工业炼铁 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：用一氧化碳跟铁矿石反应生成铁 2.炼铁的原料是（ ） A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气 * * * * * 中堡中学：饶上能 5.2 金属矿 铁的冶炼 （第一课时） 2.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以_________形式存在，常见的铁矿石有： _________ （主要成分为 ）、 （主要成分为 ）、菱铁矿、黄铁矿等。 O.Si.Al.Fe.Ca Fe 化合物 赤铁矿 磁铁矿 Fe2O3 Fe3O4 金属单质 化合态 单质态 转变成 使金属矿物变成金属的过程. 铁的冶炼： 铁的化合物 转变成 铁单质 我国几个大型的铁矿 辽宁鞍山 湖北大冶 四川攀枝花 红棕色 二、铁的冶炼 实验步骤 (CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退) 1、澄清石灰水的作 用是什么？ 2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？ 5、如何验证实验中产生了铁？ 点燃或收集 检验生成的二氧化碳 因为尾气中含有有毒的CO，会污染环境。 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸 用磁铁吸引或加入稀酸 产生蓝色火焰 CO 澄清石灰水 气囊 Fe2O3 Fe 收集 实验前观察 颜色：＿＿ 状态：＿＿＿ 能否被磁铁吸起？＿ 红棕色 固体粉末 否 Fe2O3 实验后观察 颜色：＿＿ 状态：＿____＿＿ 能否被磁铁吸起？＿ 澄清石灰水__________ 产物 黑色 固体粉末 能 结论： 产物中有铁和二氧化碳生成 变浑浊 实验现象 化学反应方程式 CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 高温 3 2 3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 高炉 2、工业炼铁 提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣 提供氧气 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸热） C+CO2===2CO （吸热） C+O2===CO2 （放热） 高温 高温 点燃 工业上炼得的不是纯铁 （生铁）——混合物 高温 4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2 1.（1）将CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤排序： ①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO （2）尾气要处理的原因： （3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？ ② ① ③ ④ CO有剧毒会污染空气 不需要，因为H2无毒 D