配套金属冶炼和金属材料的保护.ppt

第一步：矿石的采集；  除去杂质，提高矿石中有用成分含量。 第二步：冶炼；  利用氧化还原反应，在一定条件下，  把金属离子还原成单质。 第三步：精炼；  采用一定方法，提炼纯金属。 讨论小结 * * 金属的开发利用 金属在生活中的存在 磁铁矿 (Fe3O4) 金属在自然界中的存在 磁铁矿 赤铁矿 赤铁矿(Fe2O3) 金属在自然界中的存在 铜矿石 (CuFeS2 ) 高岭石 (Al2O3·2SiO2·2H2O ) 金属在自然界中的存在 一、冶炼的实质(原理) 利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属单质。即： Mn+ + ne- M 想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应? 金属的冶炼 二、冶炼的三个基本步骤 〖结论〗 金属使用的先后与金属冶炼  的难易有关，铁比铜活泼，相对 较难冶炼。 思 考： 为什么人类使用铁器比使用铜器晚？ 2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑ 电解 2NaCl（熔融）==== 2Na+Cl2↑ 电解 Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 2CuO+C ==== 2Cu+CO2 ↑ 高温 2HgO == Hg+O2↑ 2Ag2O == 4Ag+O2↑ 活 动 探 究 冶炼下列金属的方法，有何特点？ 1、从反应的条件看： 2、从金属活动性看： 越不活泼越易被还原，越活泼越难被还原，所以很活泼的金属就要用很强的还原手段（电解还原）。 加热、高温、电解，条件一个比一个高； 2、热还原法—活动性介于Zn-Cu的金属； 常见还原剂：焦碳、CO、H2等（还有部分金属） 1、热分解法—不活泼的金属， 如Hg、Ag等； 3、电解法—非常活泼的金属， 如K、Ca，Na、Mg、 Al等。 三、金属冶炼的方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 常见还原剂：C、CO、H2 1、实验现象：放出大量的热并 发出耀眼的光芒。 2、实验原理： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 铝热反应 注：镁条、氯酸钾的作用--引燃剂 用铝热剂冶炼难熔金属（如钒、铬、 锰），是因为铝(　　) A.具有导电性 B.具有延展性 C.既能与酸反应又能与碱反应 D.被氧化过程中放出大量的热 练： 在高温的条件下，铝可以把比它弱的金属从其化合物中还原出来 D 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是(　 　) A.2Na+MgCl2===2NaCl+Mg B.MgCl2(熔化) Mg+Cl2↑ C.2MgO 2Mg+O2↑ D.MgO+C Mg+CO ↑ 练： B、D 注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据 原料、生产设备、金属的用途等来确定。 迁 移 1.地球上的金属矿产资源是有限的，而且  不能再生。随着人们的不断开发利用，  矿产资源在日渐减少； 2.废旧的钢铁可回收用于炼钢，利用1t废  钢炼钢，大约可节约铁矿石2t，焦炭1t。  回收一个铝制易拉罐比制造一个新的易 拉罐便宜20%，而且可节约95%的能源。 拓 展 由此，关于金属矿产你能想到什么？ 1、有效的使用金属产品和材料； 2、提高金属矿物的利用率； 3、减少金属的使用量； 使用其他材料代替金属材料； 4、加强金属的回收和再利用。 四、合理开发和有效利用矿物资源