高一化学上学期第二章第二节钠的化合物(新课三课时)新人教版.pptVIP

过氧化钠的性质 Na2O2 （过氧化物） 制取：2Na+O2 Na2O2 点燃 物理性质：淡黄色固体 化学性质： ①与水反应： 2Na2O2＋2H2O 4NaOH+O2↑ ②与CO2反应： 2Na2O2＋2CO2 2Na 2CO3+O2 ③与盐酸的反应： 2Na2O2＋4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 保存：干燥密封 用途：强氧化剂、漂白剂、生氧剂。 （强氧化性） 碳酸钠与碳酸氢钠 一、与酸的反应 Na2CO3：反应剧烈且产生的CO2较少。 2、反应方程式： 1、实验结果： NaHCO3:反应更剧烈且产生的CO2多。 3、原因： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3:H++HCO3- H2O+CO2↑ Na2CO3: H++HCO3- H2O+CO2↑ H++CO32- HCO3- 4、引申： NaHCO3 、Na2CO3溶液中分别滴加稀盐酸溶液的现象是： Na2CO3溶液中开始无明显现象，后阶段产生气体；而NaHCO3溶液中立即产生气体。 碳酸钠与碳酸氢钠 二、热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ △ Na2CO3受热不分解 注意：NaHCO3固体受热才分解，NaHCO3溶液受热不分解。 碳酸钠与碳酸氢钠 三、与碱的反应 Na2CO3： 2、与Ca(OH)2的反应： 1、与NaOH的反应： NaHCO3: NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ OH-+HCO3- H2O+CO32- Na2CO3: Ca2++CO32- CaCO3↓ 不反应。 NaHCO3: NaHCO3+Ca(OH)2 (较多）　 NaOH+H2O+CaCO3↓ 2NaHCO3 (较多） +Ca(OH)2 　　Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ Ca2+ +OH-+HCO3- H2O +CaCO3↓ Ca2+ +2OH-+2HCO3- 2H2O +CaCO3↓+ CO32- 碳酸钠与碳酸氢钠 四、制取 五、相互转化： 2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O CO2 +NaOH NaHCO3 2NaHCO3 （固体） Na2CO3 +H2O+CO2↑ NaHCO3（溶液）+NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3 （溶液） + CO2 ＋H2O　　 2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 △或加强碱 通入CO2 1、怎样鉴别NaHCO3 与Na2CO3 ？ 讨 论 2、饱和的Na2CO3饱溶液中通入有何现象？为什么？ 氢氧化钠 一、物理性质： 二、化学性质： 1、与酸的反应： NaOH +HCl NaOH +H2O 白色固体、有强腐蚀性，易溶于水并放出大量的热；有强吸水性，易潮解。 H++OH- H2O 2、与CO2的反应： 2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O 2OH-+CO2 H2O+CO32- CO2 +NaOH NaHCO3 OH-+ CO2 HCO3- 3、与盐的反应： 氢氧化钠 三、制法： CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3（溶液）+NaOH Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2（溶液）+NaOH CaCO3↓ +NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2（溶液）+2NaOH CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O OH-+HCO3- H2O+CO32- Ca2+ +OH-+HCO3- H2O +CaCO3↓ Ca2+ +2OH-+2HCO3- 2H2O +CO32-+CaCO3↓ Cu2+ +2OH- Cu(OH)2↓ 2NaCl+2H2O