《物质结构与性质》专题2_第三单元_分子的性质 示例2 第2课时.ppt

分子的性质 第二课时 * 东师理想 第三节 学会总结归纳 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。 （１）广泛存在于分子之间； （２）只有分子充分接近时才能体现； （３）范德华力作用很弱，约比化学键能小1~2数量级； （４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。 范德华力 相对分子质量、分子的极性、空间结构等 影响范德华力的因素： 氢键成因探究 从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？ 氢键成因探究 结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高？ 猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？ 1.氢键—— 比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力 氢键成因探究 思考讨论 从H2O NH3 HF的成键情况和中心原子价层电子等讨论形成氢键的条件 A—H ··· B－ 2.氢键的形成条件 氢键 A、 B为电负性较强，有孤对电子的原子 氢键成因探究 （1）为什么水的熔沸点比较高？结冰时总浮在水面上？ （2）实验测定的水的相对分子量比用H2O得要大？ （3） 阅读课本思考，邻位羟基苯甲醛与对位羟基苯甲醛，谁得沸点高，为什么？ 3.氢键的存在与分类 分子间氢键 分子内氢键 氢键键能探究 从P51资料卡分析氢键与化学键的区别 键长： O-H······O- 键能： 把X-H ······Y-H分解成 和 所需要的能量 能力方法 1.判断下列两种分子间存在什么作用力 （1）CH4 和H2O （2）CH3 CH2OH和H2O （4） H2O （3）CH4和CO2 能力方法 2.下列物质沸点由高到低的是（ ） A HIHBrHClHF B H2T H2Se H2S H2O C NH3 AsH3 PH3 D CH4 GeH4 SiH4 能力方法 3.下列化合物中氢键最强的是 A CH3OH B HF C H2O D NH3 能力方法 4.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是 A 水的熔沸点比较高 B HCl的熔沸点比HF高 C NH3极容易溶于水 D邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 能力方法 5.下列说法正确的是 A 含有极性键的分子一定是极性分子 B 范德华力就是分子间的万有引力 C 氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键 D 氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间 能力方法 6.下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 溶解性的探究 1.欲提取碘水中的碘，可以选用哪些萃取剂？ 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件： ⑴____________________________________ ⑵ ___________________________________ ⑶ ___________________________________ 思考 A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应 溶解性的探究 四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___________。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是_________和_________。 2．相似相溶规律：______________________________ _______________________________。 溶解性的探究 ⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。 ⑶如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。 2．相似相溶规律： 相似性 增大 小 好 方法能力 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？ 能力方法 5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对 手性分子的探究 手性分子的探究 左手和右手不能重