元素周期及其应用.doc

1.1.3 元素周期表及其应用 【典例导悟】 【典例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 【思路点拨】 [来源:学,科,网Z,X,X,K]【规律方法】短周期上下两种元素的原子序数的关系 [来源:学,科,网Z,X,X,K]【变式训练】在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【解析】选B。此题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构。1～6各周期元素的数目分别是2、8、8、18、18、32。 【典例2】（2009·广东理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 [来源:学科网]A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c 、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【思路点拨】 【自主解答】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，为短周期中最活泼的非金属单质，a为钠，为短周期中最活泼的金属单质，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 【变式训练】（20·重庆高一检测）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a＞b＞c 【解析】选C。a原子的最外层上有5个电子，所以a为ⅤA族，所以a为P，b为S，c为Cl，d为O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为：2H2S+O2 ====2S↓ +2H2O，A选项正确；P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B选项正确；S的非金属性比Cl的弱，所以H2S的稳定性比HCl的弱，C选项错误；a、b、c处于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D选项正确。 【典例3】根据表中信息，判断以下叙述正确的是 A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+ 与R2- 的核外电子数相等 [来源:Z.xx.k.Com] 【规范解答】选C。由原子半径及化合价可判断L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。因为H2O中含有氢键，故沸点H2O＞H2S，A错；因Mg的金属性比Be强，所以与盐酸反应，Mg的速率快，故B错；M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；Mg2+ 与S2- 差一个电子层，核外电子数不相等，D错。 【变式训练】（2009·杭州高一检测）H－和H+ 的微粒半径，前者和后者之间的关系为（ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 【解析】选A。H－、H+ 是核外电子层结构不同的两种离子，H+ 核外无电子，H－核外有1个电子层、2个电子，所以半径H－＞H+。 1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第1、2、3、4周期 【解析】选A。元素周期表中共有7个周期，16个族，第ⅠA族的元素除了氢元素外全部是金属元素，短周期是指第1、2、3周期。 2．（20·宁波高一检测）下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（ ） 【解析】选D。在元素周期表中，主族序数等于原子的最外层电子数，周期序数等于原子的电子层数，所以ⅥA族元素原子最外层有6个电子。 3.X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 【解析】选C。同一周期元素的最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小