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山西大学附中高三年级 2010-2011学年度第一学期期中考试 化 学 试 题 第Ⅰ卷（选择题　共66分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 I 127 Ag 108 一、选择题（本题共22小题，。每小题2分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A．①③④ B．④⑤⑥ C．②④⑦ D．只有①③ 2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯 芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 3．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。 Al；b. Fe2O3；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH3；f. Cl2。 图中⑤表示的物质是 A．a或b B．c C．d D．e或f 4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 C．0.1 L 3 mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 D．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 6．下列对有关实验的描述不正确的是 A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质可以是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 7．下列离子方程式，正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— === CaSO3↓+ 2HClO B．向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3— + 2OH— === H2O + CO32— + NH3·H2O C．向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3++ 2Br— D．NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32— 8．下列除去杂质的方法正确的是 　　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体 　　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体 　　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤 9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是： A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=2 10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的 物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该 溶液的成分可能是 A、MgSO4 B、KAl(SO4)2 C、Al2(SO4)3 　　 　　　　D、NaAlO2 11．将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03- 12．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的