北京4中高中化学3.1金属的化学性质教案新人教版必修1.docVIP

金属的化学性质 课题：第一节　金属的化学性质（二） 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。 过程 与 方法 1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。 2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力 情感 态度 价值观 1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 重 点 铁的化学性质、 难 点 Fe　与水反应原理 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、金属与酸和水的反应 ［投影实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、钠与酸和盐溶液反应 (1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑ (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑ 4、镁、铝与酸的反应 与非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑ 2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑ 5、Fe与酸的反应 与非氧化性酸的反应 Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑ 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。 ［板书］二、金属与酸和水的反应 ［实验导入］滴水点灯 ［问］为什么水能点燃酒精灯 ［问］使物质燃烧需要满足哪两个条件？ ［讲］可能是水与某物质发生了化学反应，而且该反应还放出了大量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与水反应并放热。 ［问］从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？ (可能是因为钠比其他两种金属都活泼) ［讲］金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受一下该反应。 ［投影实验3-3］钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［投影］实验现象 现象 解释 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成 ［板书］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ ［问］从氧化还原角度分析反应 ［板书］ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ ［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？ ［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物 ［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑ ［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。 ［板书］2、金属铁与水的反应 ［问］我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？ ［引］设计反应装置的依据是什么 (反应物状态、反应条件和生成物性质) ［问］该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气体的反应，装置类似于初中学过的哪一套实验装置？ (类似于CO还原CuO　的实验装置) ［投影］ ［投影］注意事项： 1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃 2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面 实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声 ［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（