物理化学化学热力学.ppt

热力学平衡 2009-7-17 ; 0.1什么是物理化学？;0.2学习物理化学的目的;0.3 物理化学的学习方法;0.3 物理化学课程的学习方法;1.1化学热力学的研究内容;体系（System）与环境（surroundings）;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念;1.2基本概念——热与功;1.2基本概念——热力学能;1.2基本概念——焓 （enthalpy）;1.3 基本定律;1.3 基本定律;即气体混合物中某组分的分压等于其摩尔分数与总压的乘积。;1.3 基本定律—应用;1.3 基本定律—应用;1.3 基本定律—应用; 1.3 基本定律—拉乌尔定律;解：;亨利定律（Henry’s Law）;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;3.室温下，已知某厌氧菌在水溶液中能承受的最大溶解氧为3×10-3mol·dm-3，问当水溶液上方的氧气压力为多大时，便能有效地杀灭此厌氧菌。已知在相同温度下，暴露于空气中的1dm3水溶液中能溶解0.01gO2。;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;5.一个生态学家想研究大气中二氧化碳含量的变化。他想的一种方法是将空气不断鼓泡通过装在25℃的导电池中的蒸馏水，然后测定它的电阻。他坚持认为，二氧化碳是唯一在水溶液中能产生大量离子的大气气体；并且认为，通过溶液电导他能计算出二氧化碳在大气中的分压，这一分压约为300Pa。试问：如果他能测得0.1%的[H+]变化，那么，能确定出二氧化碳分压的最小变化是多少？假设导电池中的水总是被二氧化碳所饱和,二氧化碳在溶液中仅以H2CO3、HCO3－形式存在。;CO2(aq) + H2O(l) ＝ H+(aq) + HCO3- (aq);1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律—亨利定律;1.3 基本定律——赫斯定律（Hess’s law）;1.3 基本定律——赫斯定律（Hess’s law）;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律; 1.3 基本定律——热力学第一定律;;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;1.3 基本定律——热力学第一定律;从环境的度升高计算反应热;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4热力学第二定律-化学反应方向的分析;1.4热力学第二定律-化学反应方向的分析;化学反应方向的分析;化学反应方向的分析; Xe +F2=XeF2 （1）;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4 基本定律——热力学第二定律;1.4 基本定律——热力学第二定律;转折温度;转折温度;克拉贝龙方程;克拉贝龙方程;克拉贝龙方程;克拉贝龙方程; Clausius-Clapeyron方程;Clausius-Clapeyron方程;Clausius-Clapeyron方程;Clausius-Clapeyron方程;1.5 稀溶液的依数性; 称为凝固点降低系数（freezing point lowering coefficients），单位; 称为沸点升高系数（boiling point elevation coefficints），单位 。常用溶剂的 值有表可查。 测定 值，查出 ，就可以计算溶质的摩尔质量。;如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。由