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氨的制法和铵盐
氨的制法、铵盐导学案
复习导入：
氨氧化法制硝酸： 、
一、氨气的制法
（1）氨气的工业制法： △H0
问题导思①：温度控制在400℃-600℃，原因是什么？
（2）氨气的实验室制法
（1）原理：
（2）装置：固+固气（如右图）
（3）收集：
（4）干燥：
（5）验满方法： 、
（6）尾气处理：
问题导思②制氨气所用的铵盐不能用NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3?
③制氨气所用的碱通常用消石灰而不能用NaOH、KOH代替，原因是什么？
④为什么不用无水CaCl2干燥？
⑤已知NH3易溶于水难溶于CCl4，下列装置中,不宜用于吸收氨气的是( )
E
（3）氨气的其他制法：
方法 原理 气体发生装置
加热浓氨水
浓氨水中加烧碱
浓氨水中加生石灰 问题导思⑥：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
二、铵盐
1、铵盐的概念：
2、物理性质;
3、化学性质：
（1）受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
结论：非氧化性酸的铵盐 +
NH4NO3 N2↑＋ HNO3＋ H2O 或 NH4NO3 N2O↑＋ H2（配平）
结论：氧化性酸的铵盐
问题导思⑦：分析加热NH4Cl固体和碘的本质区别：
（2）与碱反应
①实验室制氨气：
②铵盐与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
问题导思⑧：如何检验溶液中是否存在NH4+的检验？
课堂小结：
练习：P67典例精析 例3
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