第十一章 基础课时3幻灯片.pptVIP

离子晶体 NaCl(型) (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有___个 (2)每个晶胞中含___个Na＋和__个Cl－ CsCl(型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有__个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有__个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 12 4 4 8 6 金属晶体 简单立方堆积 典型代表Po，配位数为__，空间利用率52% 面心立方最密堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为___，空间利用率74% 6 12 金属晶体 体心立方堆积 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68% 六方最密堆积 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74% 8 12 2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法 (3)图示： 提醒：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。 3.几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 A.NaCl(含4个Na＋，4个Cl－) B.干冰(含4个CO2) C.CaF2(含4个Ca2＋，8个F－) D.金刚石(含8个C) E.体心立方(含2个原子) F.面心立方(含4个原子) 4.有关晶胞各物理量的关系 对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的值，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示摩尔质量，a3×ρ×NA表示1 mol晶胞的质量。 1.(RJ选修3·P776改编)请列表比较金属晶体的简单立方、体心立方、六方和面心立方四种堆积模型的配位数，原子空间利用率、堆积方式和晶胞的区别以及列举代表物。 答案　 堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立 方堆积 Po(钋) 52% 6 体心立 方堆积 Na、K、Fe 68% 8 六方最 密堆积 Mg、Zn、Ti 74% 12 面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 74% 12 2.(溯源题)(1)[2014·新课标卷Ⅰ，37节选]Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。 列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。 (2)[2014·海南，19－Ⅱ(5)]金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。 探源：该高考题组源于教材RJ选修3 P76“资料卡片”及其拓展，考查的是对晶胞的分析和计算。 题组一　晶胞中原子个数的计算 [题组精练·提考能] 答案　B 2. 右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 答案　＋3价 【方法总结】 晶胞计算的思维方法 晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。 题组二　晶胞密度及微粒间距离的计算 3. 用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________________________________________cm(阿伏加德罗常数的值为NA，要求列式计算)。 4.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X( )位于立方体的顶点， Y(○)位于立方体的中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引________个X。 (2)该晶体的化学式为____________。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。 题组三　晶体的结构分析 5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A.金