高中化学 第二节 第三节第1课时氧化还原反应 新人教版必修1.pptVIP

(3)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形 成表示电子转移。a表示得或失电子的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数,当a或b为1时，可省略。 即时应用 2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。 Fe2O3与CO在高温下的反应：____________________________________。 (2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 ____________________________________。 解析：表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，用双线桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要标明“失去”或“得到”字样。 答案： 题型探究权威预测 氧化还原反应的判断 例1 C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl 【答案】　CD 【规律方法】　 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。 氧化还原反应的基本概念及其关系 例2 工业上制取ClO2的化学反应： 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋ 2NaHSO4，下列说法正确的是(　　) A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中得电子 D．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子 选项 分析 结论 A SO2在反应中失去电子，被氧化 × B NaClO3在反应中得到电子 × C H2SO4中元素化合价未发生变化 × D 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子 √ 【答案】　D 【名师点睛】　分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法： (1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关 系。 (3)在分析电子转移总数时,不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 例3 (2012·黄冈高一调研)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) 【解析】　A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为： C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为： D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价,转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－,其中硫元素失电子，正确的表示方法为： 【答案】　B 【易误警示】(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。 (2)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目。 (3)表示电子的符号时不要漏掉“e”右上角的“－”。 热点示例思维拓展 [经典案例]　Ⅰ.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。 Ⅱ.某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2 mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 权威预测 课堂达标 即时巩固 热点示例思维拓展 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 第二章　化学物质及其变化 * 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 权威预测 课堂达标 即时巩固 热点示例思维拓展 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 第二章　化学物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第二章　化学物质及其变化 第1课时　氧化还原反应 新知初探自学导引 自主学习 一、从不同角度分析氧化还原反应 反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度 氧化反应 凡元素____氧的反应 凡元素化合价______的反应 凡有电子______ (或偏离)的反应 得到 升高 失去 反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度 还原反应 凡元素 ______氧的反应 凡元素化合价______的反应 凡有电子____ (或偏向)的反应 氧化还原反应 凡有氧_______的反应 凡有元素化合价________的反应 凡有________ (得失或偏移)的反应 人们的认识 片面→