九年级化学离子4幻灯片.ppt

课题3 离子 复习 原子的结构 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 核外电子分层排布示意图 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 2、电子在电子层上的分布规律 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 个电子 2n2 最外层最多容纳8个电子 想一想 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 原子结构示意图 要点：圆圈标核电，正号写在前， 弧线呈扇面，数字一条线。 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 3 2 +5 2 4 +6 5 2 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个） 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。 （稳定结构） 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子（稳定结构） 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】决定元素化学性质的是：最外层电子数 结构 性质 决定 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化钠 点燃 二、离子的形成 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化 合物，如NaCl 1、离子：带电荷的原子或原子团 离子 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、  (1)写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　 (2)意义： 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 2+ Ｍg 镁离子带２个单位的正电荷 Ｏ 2- 氧离子带２个单位的负电荷 2+ Ｍg Al 3+ Cl _ Ｏ 2- 3.离子符号的书写及意义 离子与原子区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na Na+ O2- 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 物质与其构成粒子间的关系 [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE [例2]铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由