沪教版九下化学第6章《溶解现象》复习(共40张PPT).pptVIP

实验专项;一、配制一定质量一定溶质质量分数的溶液 【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等;1.配制方法及步骤;2.问题思考 (1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？ 提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。;(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？ 提示：(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。 (2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。;【典例】(潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:;(1)请填写标号仪器的名称：a__________;b__________。 (2)以上实验的正确操作顺序为__________(用序号字母表示)。 (3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为______g。 (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_______(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。;【易错提醒】 1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。 2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。;【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解。;一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系 1．溶液浓、稀的含义 溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。;2.它们之间的相互关系 (1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。;【误区警示】 (1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。 (2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 (3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。;【典例1】(泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液;【易错提醒】 1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性； 2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。;【我的答案】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。;【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法 (1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液； (2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。;二、溶解度曲线及其应用 1.定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2.意义;内容 ;内容 ;3.应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 (6)确定混合物分离的方法。;【特别提醒】 (1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却