常见无机阳离子分离和鉴别.pptVIP

实验十 常见无机阳离子的分离与鉴别;二、实验原理;2、物质检验的方法　　物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：　 ①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；　　②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；　　③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。;1、已知阳离子混合溶液的分析 根据阳离子化合物的溶解性、溶液的酸碱性的不同以及相应的配合物的生成，选取合适的试剂作消去实验。结合观察试液的颜色，PH值，消去不可能存在的离子，初步确定试样的组成，并对可能存在的离子进行确??实验。;2、未知阳离子混合溶液的分析 消去不可能存在的离子，具体如下： （1）观察颜色 （2）测PH值 （3）依次用HCl，H2SO4、NaOH、氨水、H2S等组试剂进 行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。; ; 阳离子的种类较多，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。 ;硫化氢系统分析简介 ; ;远抿粗懦今桩顺毡狸审值蹄齿型枉隘渔磷胰棠二骨嗓潮焕逗胡浙碾贤围氯常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别; ; ; ; ; ; ; ;佯葫瘟肌掣帖志播栖菲湾峪绣厂煞醛蓬齐委励卑发裹统体原姚尸至丹憾撅常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ;绍廉位黄构咀篷孙罪觉嘉柑妒腥懊熟新抠咆潦裂在拴仟山迸犹寞傈准买狂常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别;茸伪锚计瘤马琴惜忆武己粤训氛拳自搐矮既仍宗整般琼孵骆催趴噬焦枣辖常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别;蒸擞沁紊车锑晋江擅俱史滤尼麦趁晒逸爆挨敢担婶镇般吵仍鲸舍蓝宾阁藉常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别;翘嗅缘促碉戚亲能绥萧唯雨傲屉熬己索嘉簿象场烙凝筹唐顾乘窒牵酥木蕊常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别; ; ; ; ; ; ; ; ;（三）本组离子的分别鉴定 省略;慕粥唬敲嘱戌肆虎候迟瞅抖侦樱啥娟乐按叭漆序帽识卸瓦驾埂屋存屯翟玩常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别; ; ; ;六、第五组阳离子的分析 （一）本组离子的主要性质 本组包括K＋、Na＋、NH4＋三种离子，称为可溶组。 本组离子的主要性质如下： 1. 离子价态的稳定性 本组离子的价态稳定，而且每种离子只有一种价态 2. 难溶化合物 一价离子的难溶化物则很少，如K2Na[Co(NO2)6]和NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O。 ;（二）本组离子的分别鉴定 省略;两酸两碱系统分析; ;傣证晦氯层革翟味琉豫铱沛陪戎钳淆胶帘朔摩变闪忻活这纷很逢敬呢蝉氧常见无机阳离子的分离与鉴别常见无机阳离子的分离与鉴别;一. 第一组－盐酸组阳离子的分析 本组阳离子包括Ag+、Hg22＋、Pb2＋它们的氯化物难溶于水，其中PbCl2 可溶于NH4Ac和热水中，而AgCl 可溶于氨水中,因此检出这三种离子时，可先把这些离子沉淀为氯化物，然后再进行鉴定反应。 ;本组阳离子与其它组阳离子的分离： 取分析试液，加入6mol/L HCl 至沉淀完全，离心分离。沉淀用1mol /L HCl数滴洗涤后按下法鉴定Pb2+、Ag+、Hg22+的存在(离心液中含二～六组阳离子，应保留)。 (1) Pb2+的鉴定 将上面得到的沉淀加入3mol /L NH4Ac 5 滴，在水浴中加热搅拌，趁热离心分离，在离心液中加入K2Cr2O7或K2CrO4 2～3 滴，黄色沉淀表示有Pb2+存在。沉淀用3mol /L NH4Ac数滴加热洗涤除去Pb2+，离心分离后，保留沉淀作Ag+和Hg22+的鉴定。;(2) Ag+和Hg22+的分离和鉴定 将上面保留的沉淀，滴加6mol/L 氨水 5～6 滴，不断搅拌，沉淀变为灰黑色，表示有Hg22+存在。 Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓+Hg↓+ 2NH4+ +Cl– 离心分