初三化学有关化学式(分子式)计算.docVIP

初三化学有关化学式(分子式)的计算 一. 本周教学内容： 有关化学式（分子式）的计算 二. 重点、难点： 1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比； 2. 计算混合物中某一元素的质量分数； 3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度； 4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成； 5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。 三. 知识点回顾 物质的式量（分子量）化学式（分子式）各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素与O元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。 【典型例题】 例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ） （A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）FeS2 解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％, 然后进行比较，得到该题的正确选项为（C）。 解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。 化 学 式： Fe3O4 Fe2O3 FeO FeS2 铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO中铁元素的质量分数最高。 例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ） （A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3 解：混合物中O％＝×100％＝45％ 纯MgO中O％＝×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％ 分析比较：氧 化 物 ZnO Na2O Fe2O3 Al2O3 氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％ 所以，正确答案是（D） 例3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（ ） （A）R2O3 （B）RO （C）RO2 （D）R2O5 解：设氧化物的化学式为RxOy，则 得：x∶y ＝ 2∶3 ∴ 该化合物的化学式为R2O3 ∴选A 例4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ） （A）Fe2O3 （B）FeO （C）Fe3O4 （D）无法确定 解：由题意可知，14.4克FeC2O4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。 14.4克FeC2O4中含铁元素：14.4×＝5.6克 设铁的氧化物分子式为FexOy 56x：16y＝5.6：（7.2－5.6） x：y＝1：1 ∴ 该铁的氧化物的分子式为FeO 例5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5 ％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。 解：化合物中某元素的原子个数＝ ∴x＝＝9 y＝＝8 z＝＝4 求得：阿司匹林的化学式为C9H8O4。 例6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下： （1）坩埚质量25.20克 （2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克 （3）坩埚＋CaSO4 30.64克 通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。 解：硫酸钙晶体的质量为：31.00－25.20＝5.80克 CaSO4的质量为：30.64－31.00＝5.44克 5.80克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为：5.80－5.44＝0.36克 设硫酸钙晶体的化学式为xCaSO4·yH2O xCaSO4·yH2O ＝ xCaSO4＋ yH2O 136x