九年级化学化学式和化合价教案.docVIP

课题4 化学式与化合价 教学目标： 1、知识与技能 了解化学式的涵义 知道一些常见的元素和根的化合价 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。 重点： 一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式 教法： 讲练结合 课时：三课时 第一课时 复习提问： 1、小测元素符号 2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 情景导入： 物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。 讲授新课： 化学式（板书） 讲解：什么是化学式？ 1、化学式：见课本第79页（板书） 2、化学式的写法、读法（板书） （1）单质化学式的写法、读法（板书） 提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） 板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。 （2）化合物化学式的写法、读法（板书） 提问：什么是化合物？ 讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。 讲解：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 ②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 练习：课本第82页活动与探究 3、化学式的意义（板书） 提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义） 小结： 表示一种物质及这种物质的组成 化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质） 提问：H2O表示的意义？ 小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 提问：2H2O所表示的意义？ 小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个 数。 表示2个水分子 2H2O 表示每个水分子中有两个氢原子 练习：口答下列符号各表示什么意义？ H、2H、 H2 2H2 讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子 构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。 作业：新学案 教后： 第二课时 复习提问： 判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图 2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式： 小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS 其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1 共价化合物的化学式：HCl H2O 其原子的个数比为： 1：1 2：1 引入新课： 元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。 元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 讲授新课： 一、化合价（板书） 1、概念：见课本第62页 化合价的表示方法（与离子符号对比） ＋1 ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 —2 —1 —2 ＋1 —2 —2 —1 —1 正价：H K Na Ca Cu Al 负价：O Cl S 根价：OH NO3 SO4 CO3 NH4 3、化合价实质 阅读：课文第62页，讨论后填表 化合价数值 正价 负价 离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子