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物质的聚集状态 学习目标：1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2、理解影响物质体积大小的因素； 3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体体积，物质的量之间的关系。 4、通过本节学习，激发学生的学习兴趣，培养主动参与意识。 重点：气体摩尔体积的概念，阿伏伽德罗定律。 难点：用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 预习案 依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾画课本，分析影响物质体积的因素，理解气体摩尔体积，明确气体体积与n和Vm的关系，完成教材助读设置的问题。 完成预习自测题目。 将预习中不能解决的问题标识出来，并填到后面“我的疑惑”处。 独立完成，限时15分钟。 一： 知识准备、 请写出物质的量与摩尔质量、质量、微粒数目、阿伏伽德罗常数间的定量关系式。 联系生活，想一下，相同质量的谁和空气体积的差异。进一步思考，为什么体积存在这么大的差异？ 二： 教材助读 固体，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？ 为什么气体容易被压缩？ 固体、液体、气体的某些物理性质差异与物质的微观结构有何联系？ 影响物质体积的因素可能有哪些？对于固体、液体、气体而言，哪些是决定体积的主要因素？ 什么叫气体摩尔体积？标准状况下的气体摩尔体积是多少？ 标准状况是指什么状况？为什么标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L？ 三：预习自测 （自测体现一定的基础性，又有一定的思维含量，只有细心才对，思考才会。） 1、使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 (2) 1molCO2的体积约为22.4L。 (3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。 (5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 (6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。 (7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。 2、下列说法正确的是（ ） (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 （请将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。） 探究案 影响物质体积的因素可能有哪些？导入新课------PPT：1mol物质的体积。 为什么有的体积特别大，有的几乎没有差别？ 一：学始于疑——我思考、我收获 影响物质体积的因素可能有哪些？ 2.固体、液体、气体的微观结构有何差异？对于固体、液体、气体而言，哪些是决定体积的主要因素？ 3.相同情况下，1mol任何气体的体积主要决定于什么因素？ 学习建议：请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习 二：质疑探究——质疑解疑、合作探究 探究点一：影响物质体积的因素 问题1：影响物质体积的因素可能有哪些？ 问题2：当粒子数目一定时，影响固体、液体体积的主要因素是什么？ 问题3：当粒子数目一定时，影响气体体积的主要因素是什么？ 针对训练:1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定。 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数目也不同。 D.各种状态的物质其体积在外界条件变化时都有明显的变化。 归纳总结： 探究点二：气体摩尔体积 问题1.判断正误 （1）.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) （2）.1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( ) （3）.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。( ) （4）.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 ( ) （5）.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 ( ) （6）.只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ( ) 问题2. 使用标准状况下气体摩尔体积应注意什么？ 问题3.有关气体摩尔体积的计算 14gCO的物质的量是多少？在标准