第3节-分子的性质.pptVIP

2．氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等 ，会使同族氢化物沸点反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响 氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。 (4)氢键对物质结构的影响 氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。 特别提醒：判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。如键能越大，键长越短，键能越强，化学性质越稳定；相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。 例2 【解析】　分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。 【答案】　D * * 第三节　分子的性质 课前自主学案 一、键的极性和分子的极性 1．键的极性 共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 ________元素的原子 ______元素的原子 电子对 ______________ ____________ 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 不同 发生偏移 同种 不发生偏移 2.分子的极性 不重合 不为零 重合 等于零 3．键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是_____________分子。 (2)含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的 ，则为__________分子，否则是________分子。 非极性 非极性 极性 思考感悟 1．CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么？ 【提示】　CH4分子的结构式为： 分子中有4个C—H键，C—H键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极性分子。 例1 请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。 分子 立体构型 极性(非极性)分子 分子 立体构型 极性(非极性)分子 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 PCl3 【思路点拨】　解答本题要注意以下两点： (1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。 (2)结合分子立体构型判断分子的极性。 【解析】　由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3、PCl3空间结构不对称，均为极性分子。 【答案】 分子 立体构型 极性(非极性)分子 分子 立体构型 极性(非极性)分子 O2 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 CO2 直线形 非极性分子 H2O V形 极性分子 BF3 平面三角形 非极性分子 NH3 三角锥形 极性分子 CCl4 正四面体形 非极性分子 PCl 三角锥形 极性分子 1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 分子类型 分子立体构型 键角 键的极性 分子极性 常见物质 A2 直线形(对称) － H2、O2、N2等 AB 直线形(非对称) － HX、CO、NO等 非极性键 非极性分子 极性键 极性分子 课堂互动讲练 分子极性的判断 分子类型 分子立体构型 键角 键的极性 分子极性 常见物质 AB2 直线形(对称) CO2、CS2等 A2B V形(不对称) － H2O、H2S等 AB3 正三角形(对称) BF3、SO3等 AB3 三角锥形(不对称) － NH3、PCl3等 AB4 正四面体形(对称) CH4、CCl4等 180° 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 极性键 非极性分子 120° 109°28′ 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 中心原子价电子数 分子极性 3 4 5 6 2 3 4 3 非极性 4 非极性 5 非极性 6 非极性 6 极性 5 极性 6 极性 课堂互动讲练 分子极性的判断 2．化合价法 ABm型分子中，中心