物理化学09章_可逆电池电动势和其应用.ppt

物理化学电子教案—第九章;第九章 可逆电池的电动势及其应用;主要内容;9.1 可逆电池和可逆电极;可逆电池和不可逆电池;可逆电池和不可逆电池;可逆电极的类型和电解反应;可逆电极的类型和电极反应;可逆电极的类型和电极反应;可逆电极的类型和电极反应;可逆电极的类型和电解反应;9.2 电动势的测定;对消法测定电动势的原理;标准电池结构图;标准电池结构图;问题;标准电池电动势与温度的关系;9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号;可逆电池的书面表示法;可逆电池的书面表示法;可逆电池的书面表示法;可逆电池电动势的取号;从化学反应设计电池(1);从化学反应设计电池(2);9.4 可逆电池的热力学;（1） Nernst 方程;（1） Nernst 方程;（1） Nernst 方程;（1） Nernst 方程;（2） 从 求;（3） E ， 和 与电池反应的关系; （4） 从E和 求ΔrHm和ΔrSm; （4） 从E和 求ΔrHm和ΔrSm;（4） 从E和 求ΔrHm和ΔrSm;（4） 从E和 求ΔrHm和ΔrSm;（4） 从E和 求ΔrHm和ΔrSm;问题;问题;问题;问题;问题;问题;9.5 电动势产生的机理;电极与电解质溶液界面电势差的形成;电极与电解质溶液界面电势差的形成;电极与电解质溶液界面电势差的形成;电极与电解质溶液界面电势差的形成;接触电势;接触电势;液体接界电势; 对盐桥作用的说明; 对盐桥作用的说明;例题;电动势的产生;电动势产生;电极与溶液间的电势差;电动势的值;正确断路;E值为什么可以测量？;总电动势E与Ec ，Ej的关系;练习题;§9.6 电极电势和电池的电动势;标准氢电极;标准氢电极;氢标还原电极电势E(Ox|Red);氢标还原电极电势E(Ox|Red);氢标还原电极电势E(Ox|Red);电极电势计算通式;电极电势计算通式;电极电势计算通式;为何电极电势有正、有负？;为何电极电势有正、有负？;二级标准电极——甘汞电极;二级标准电极——甘汞电极;电池电动势的计算;电池电动势的计算;电池电动势;电池电动势;电池电动势的计算;电池电动势的计算;例题;补充：浓差电池(Concentration;浓差电池(Concentration Cell);浓差电池(Concentration Cell);浓差电池(Concentration Cell);§9.7 电动势测定的应用;（1） 求热力学函数的变化值;（2） 判断氧化还原的方向;（3） 测离子??均活度系数g±;（4） 测定未知的E$(Ox|Red)值;（5） 测定未知的E$(Ox|Red)值;（6） 求 (不稳定);（7） 测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;（3）玻璃电极 --- pH 计;测溶液的pH;测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;测定溶液pH值电池表示式： Ag(s),AgCl(s)|HCl(0.1mol·L-1)|膜|溶液(pHx)|摩尔甘汞电极;　　玻璃电极的标准电极电势对某一给定的电极为一常数，但对于不同的玻璃电极，由于玻璃膜的组成不同，制备手续不同，以及不同使用程度后表面状态的改变，致使他们的标准电极电势也可能不同，原则上采用标准缓冲溶液进行标定。;（7）测溶液的pH;（7） 测溶液的pH;练习