近几年新课标试题特点及2012备考复习建议(西安高新一中 王亚丽)1.ppt

年年岁岁有高考、岁岁年年不相同：每年考卷数以十计、每年考题数以百计、每年模拟数以千计、每年考生数百万计、每年难辨真假信息。通过教师的观察、教师的归纳、教师的概括、教师的统摄、教师的战略等是能够发现规律的。 II. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ????????????? ? ??? ? ? ? ? ? ? ①图中的中间产物C是_______，D_______ 。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为____________________________ ； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。 解析：（1）是考查工业生产中的基本原理； （2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出； （3）考查对教材知识的掌握情况； （4）分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。 ? ?答案：（1）①2NaCl+ H2SO4(浓) =?Na2SO4 + 2 HCl↑ ②Na2SO4 +4C + CaCO3 =?CaS + Na2CO3 + 4CO 或Na2SO4 + 2C + CaCO3 =?CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。 （4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。 ? 点拨：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范。重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。 （2010天津卷）9．（18分） 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为________ 。 2011年 山东 32.(8分) [物质结构与性质] 氧是地壳中含量最多的元素 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_____个。 （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。 沸点比 高，原因是_______。 2009年福建理综第11题 控制适合的条件，将反应 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A． 反应开始时，乙中石墨 电极上发生氧化反应 B． 反应开始时，甲中石墨 电极上Fe3＋被还原 C． 电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态 D． 电流计读数为零后， 在甲中溶入FeCl2固定， 乙中石墨电极为负极 2009年山东 28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡