二化学溶液中的离子反应2.pptVIP

溶液中的离子反应 考纲要求 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④了解水的电离，离子积常数。 ⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 例1.(07高考广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 BD 一.电解质 1. 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 2.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物 常见的电解质：酸、 碱 、盐 、水、 活泼金属氧化物 3.在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。 如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱和水 练习1.下列说法正确的是（ ） A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。 C 辨析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ P188T1、P191T4 例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 BD 二.电离平衡 1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2.电离平衡状态的特点： ①逆②动③等④定⑤变. 3.外界条件对电离平衡的影响 ① 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。 ② 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 4.电离度（用α表示）及Ka、Kb 已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数） 弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数） ×100% ⑴ ⑵影响因素 ① 温度：升高温度，电离度变大 ② 浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 已知 CH3COOH CH3COO - + H+ 醋酸的浓度 n(H+) c(H+) 平衡移动方向 电离度 Ka 升温 加水 加冰醋酸 加醋酸钠晶体 加浓盐酸 加氢氧化钠固体 练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 B 证明醋酸为弱酸的常用方法： 1.0.1mol/L的醋酸溶液，测其pH大于1。 2.测醋酸钠溶液的pH大于7。 3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀释到100mL后，测其pH小于5。 4.分别测同体积0.1mL的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。 例3.(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变。 B 1.水的电离方程式： H2O+H2O H3O + + OH— H2O H + + OH— 2.水的离子积： Kw== C(OH—) · C(H+) 25℃时，Kw为1.0 × 10-14，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。 3.影响水电离的因素： ⑴温度：水电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移，Kw变大。 ⑵加入酸或碱：水的电离受到抑制，平衡左移，Kw不变。 三.水的电离 影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中c(H+) 溶液中c(OH—) Kw 温度 升温