物质结构元素周期律精品复习资料-幻灯片.docVIP

物质结构 元素周期律精品复习资料 从上两年考题看出，理科综合该知识点每年考两题，原子结构元素周期律选择题6分，选项知识有时有一定的综合性；结构题15分，内容比较单一，知识点源于选修课本，题型多样，有填空、简答、计算等。 复习时注意考点基础知识（考试说明）的逐点记忆落实，加强题型的训练和规范作答的训练，以提高得分。（怎么复习、训练和得分） 物质结构与性质物质结构与性质 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是????????????????。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是???????????????????????。（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为????????????。Si与O的原子数之比为???????化学式为???。 【解析】本题以碳、硅元素为载体，考查它们的原子结构、化合物存在、结构、组成、制法反应、性质等。题中能层与能级易混淆，原子轨道数与能级数易混淆，该能层的最多电子数与硅的该能层电子数易混淆；硅晶胞中的8个原子有来自体内的4个、顶点的一个和面心的三个。化学反应的实质就是化学键的断裂和新键的形成，旧键易断裂，反应易发生，新键键能大，反应放热多，产物稳定，反应可逆性小，本问从键能数据说明。硅氧四面体中有两个氧原子参与共用，按均摊法实际一个硅拥有3个氧，故化学式为SiO32—。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【解析】选C。三价阳离子短周期只有铝离子，比铝序数大的二价阴离子是硫离子，它们在水中都能水解。且W只能是氧元素，则X、Y、Z分别是钠、铝、硫。 此题结合水的电离与盐类的水解知识综合考查元素的原子结构与性质。 2014年湖北高考化学 10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X2-Y+Z- D.原子序数：XYZ 考查周期表中的变化规律。 37.[化学-选修3:物质结构与性质] 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为 （3）新制备的Cu(OH)2 可将乙醛（CH3CHO）Cu2O为半导体材料，其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数α=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 .列式表示Al单质的密度 g/cm3(不必计算结果) 第一章 原子结构与性质知识点归纳 一、原子结构 二、位、构、性关系的图解、表解与例析 (1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： 三、元素周期律复习指要 （一）要点归纳 1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1个到8个（除第一周期外）周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小周期性变化；元素的主要化合价呈现正价从+1到+7，负价从中部－4到－1周期性变化；元素的金属性由强到弱周期性变化；元素的非金属性由弱到强周期性变化。 2．元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。其实质是核外电子排布的周期性变化。 3．元素金属性、非金属性强弱的判断依据 ⑴判断元素金属性的强弱，可以从元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度以及金属间的置换关系。 金属性越强，则越易置换水或酸中的氢，反应越剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性越强；单质的还原性越强，越容易把其它金属从它们的化合物中置换出来。 ⑵判断非金属性强弱可依据：元素周期表：同周期元素愈右，同主族元素愈上，非金属性愈强。非金属活动顺序表：F O NCl Br I SCH。愈前，非金属性愈强。最高价含氧酸的酸性愈强，非金属性愈强。与氢化合的条件：愈易化合，非金属性愈强。气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。单质间的置换反应：置换者的非金属性强于被置换者。单质的氧化性：氧化性愈强，非金属性愈强。 非金属性越强，