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考试形式： [闭卷] 长 春 工 业 大 学 试 卷 _____班 姓名________ 考试题组： [ B ] 考务编号 ……………………………………………………○……装……………订……………线……○………………………………………………　　　　　 20 06 /2007 学年第 二学期050606，050607班 物理化学 课 80 学时 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 折合分 满分 20 10 10 60 100 100 第 1 页 共 2 页 得分 一 填空题(每小题2分,共20分) （将试卷中所有答案都写在答题纸上） A、B两种气体处于对应状态时，二者压缩因子( ) 10g葡萄糖溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428℃,求乙醇的沸点升高常数Kb( ). 2mol冰在273.15K、101.325kPa下熔化为2mol水。此过程的ΔS( )0，ΔG（ ）。 在一定温度和压力下,化学反应的平衡条件是( ) 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势（ ）的方向自动进行。 在25℃，ZnSO4水溶液质量摩尔浓度为b, 正负离子的平均活度系数为，则ZnSO4的整体活度a为（ ）。 表面张力与比表面吉布斯函数在( )和( )上相同 溶胶稳定的三个最重要原因是( )( )( ) 9反应CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2 H2O(g)为放热反应,恒温下，增加反应系统的平衡压力时,此反应的标准平衡常数( ) 10 Langmuir等温吸附理论的最基本假设为( ) 二.选择题(每小题1分,共10分) 恒温恒压下,已知反应A→2B的反应热ΔH1和反应2A→C的反应热ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3为( ) A 2ΔH1+ΔH2 ；B ΔH2－2ΔH1 ；C ΔH1+ΔH2 ；D 2ΔH1－ΔH2 2．298K时，反应CO2 (g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)的平衡常数K⊙=10-5, 则反应的ΔrGm⊙约为( ) A 28.524kJ ；B 6.817kJ ；C 12.389kJ ；D 2.961kJ 3在一定温度和压力下,用以直接判定化学反应方向的是( ) A Kp ；B ΔrGm⊙；C ΔrGm ；D ∑νBμ⊙B 4二组分理想液态混合物的蒸汽总压( ) A 与溶液的组成无关； B 介于二纯组分蒸汽压之间； C 大于任一纯组分蒸汽压；D 小于任一纯组分蒸汽压 5由纯物质形成理想液态混合物时 A ΔmixV≠0 ；B ΔmixH = 0 ；C ΔmixS = 0 ；D ΔmixG = 0 6．在25℃，离子强度为0.015的ZnCl2水溶液中, 平均离子活度系数为( ) A 0.7504；B 1.133；C 0.7993；D 1.283 7．对亲水性固体表面,其界面张力间的关系为 A γs-g＞γs-l； B γs-g＜γs-l； C γs-g＝γs-l ；D γs-g＜γg-l 8．下列各性质中不属于溶胶动力特征的为( ) A 布朗运动 ；B 扩散 ；C 电泳 ；D 沉降平衡 9. 某反应速率常数k为0.101min-1,则反应物浓度从.0 mol· l-1变到0. mol· l-1和浓度从0. mol· l-1变到0. mol· l-1所需时间的比值为 A.0.01; B.1; C.10; D.100溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处在（ ）的状态。 A. 斯特恩电势为零 Bζ电势为零 C热力学电势为零状态长　春　工　业　大　学　试　卷 三 判断题(每题1分,共10分) 1.热力学第三定律认为在0K时,任何晶体的熵值为零. 2理想气体的内能和焓都只是温度的函数 3理想气体经一等温可逆过程,则ΔA = ΔG 4在298K和100kPa下 CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g),则该反应的热效应即为CO2(g)的标准摩尔生成焓 5 25℃，电极ZnSO4(a)|Zn电极电势为Ezn2+|Zn,这就是该电极的标准电动势。 6同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。 7憎液固体，其表面不能为液体所润湿，则其相应接触角θ90℃。 8液体在能被完全润湿的毛细管中上升的高度反比于毛细管半径 9