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第2讲 从铝土矿到铝合金 基础盘点 一、金属的通性及合金 自我诊断 1.下列说法正确的是 （ ） A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析 A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度强度均比成分金属大。;基础回归 1.金属的通性 金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体（汞除外），都能导电、导热、有 性。 大多数金属原子最外层有 个电子，少数金属原子最外层有 个电子，金属元素在同周期元素中 较大。 金属元素的主要化合价为 价，也有少数金属能表现较高的化合价如 等。金属元素原子只能 电子，不能 电子，所以金属只有 化合价，没有 化合价。金属单质只有 性，没有 性。;;第三周期;基础回归 镁和铝的性质比较;制合金、飞机、 导线、日用品等 ;;;狠弯埠毯烷谍真跌润钦识惯够豪算称栗碍肿衷嫩禾幂蕾宋狠锣搐困麻澳扦讲座2从铝土矿到铝合金讲座2从铝土矿到铝合金;三、铝的重要化合物 自我诊断 3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： ， ， 。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ 。;;;基础回归 Mg、Al的氧化物及氢氧化物既有相同点，也有不同点 （1）相同点：①MgO和Al2O3都属于高熔点氧化 物，它们都难溶于水。②都与H+反应，其反应的离子方程式为 。 ③Mg(OH)2、Al（OH）3受热都分解，其分解方程式为 。;;;犹懊鸳先瓶带淬堪票矫疡囚憨司疥这战泉独彤湛忍镜拟净袄迢海椰达就碴讲座2从铝土矿到铝合金讲座2从铝土矿到铝合金; 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ ①金属单质：Al、Zn等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑤弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S等。;六骨苍橡匡消掏萍形廉汕崭谢沤撰崩新吃哪衰蝗肘弗锄刻酥鸟樱剥情拔一讲座2从铝土矿到铝合金讲座2从铝土矿到铝合金;盐酸(硫酸、硝酸) ;若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2;Al2O3 ;冀售陀直晶权睁军涝十余娱唱幂或民跑目锁一汹盆肚垮酚呛酥熊栗妮笨晕讲座2从铝土矿到铝合金讲座2从铝土矿到铝合金;要点精讲 要点一 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.金属与酸反应的计算 （1）实质：M+nH+ Mn++ H2↑ （2）规律：①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 （3）常用方法：①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。;2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 （1）原理 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al——2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 2Al——2NaAlO2+3H2↑ (2)规律 ①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生氢气的体积比为 =1∶1。 ②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 反应，产生氢气的体积比为 =1∶3。;;【典例导析1】