浓度的试验方法叫做酸碱中和滴定.PPT

一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O 酸碱中和反应有关量的关系和计算。 [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 三、仪器 　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 　注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管） 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 四、指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 五、滴定管操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。 滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变 六、滴定操作步骤 （1） →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 检漏 中和滴定实验步骤特别强调 一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 俯视图 仰视图 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 滴定过程的pH变化 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.