八年级下科学空气和生命知识要点.docxVIP

第八章空气与生命空气与氧气空气的成分空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.93%）、二氧化碳（0.04%）以及其他杂质（0.03%）。空气中氧气含量的测定原理：燃烧过量的红磷，消耗秘密容器内空气中的氧气，使密闭容器内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入容器，进入容器内水的体积即为原容器内空气中氧气的体积。实验装置：（自己画）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约为集气瓶中空气总体积的1/5。文字表达式：红磷+氧气→ 五氧化二磷（补充完整并写出化学方程式）集气瓶内水面上升的高度小于1/5的原因有：a、装置漏气；b、红磷量不足，氧气未消耗尽；c、装置为冷却就打开弹簧夹并读书。空气的利用可用作冷冻麻醉、保护气和制作硝酸和氮肥的气体是氮气；可制作各种颜色的霓虹灯、用作保护气、灯泡填充剂的是稀有气体。氧气的性质（1）物理性质：氧气无色无味，不易溶于水，密度比空气略大→所以可以用排水法收集，而且收集满氧气的集气瓶正放在实验台上（2）化学性质：物质可以在氧气中发生燃烧A、硫+氧气→ 二氧化硫 实验现象：发出蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生B、铁+氧气→ 四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成注意事项：细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，集气瓶内预先放少量水或铺一层细沙氧气的制取（1）实验室制氧气的反应原理A、过氧化氢→ B、氯酸钾→ C、高锰酸钾→ 注：注意其中二氧化锰的性质不同——在前两个反应中二氧化锰是催化剂，在化学反应中，能改变化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变；最后一个反应中二氧化锰是生成物。（2）实验装置的选择：A、发生装置（自己画出）：固体加热制取气体固液常温制取气体B、收集装置（自己画出）：收集氧气可用排水法和向上排空气法附注：氧气的验满方法——用排水法收集时，当气泡从集气瓶口冒出；用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内集满氧气。加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：组装仪器并检查气密性→ 装药品入试管并在试管口放置棉花，塞上带导管的单孔橡皮塞→试管固定在铁架台上→集气瓶倒放入水槽中→点燃酒精灯，先预热再对药品加热→收集氧气→当集气瓶口有气泡冒出，撤离水槽→熄灭酒精灯（一定要注意先撤离水槽，再熄灭酒精灯）注意事项：试管口略向下倾斜；放置棉花；预热；铁夹夹在距试管口1/3处化合反应和分解反应（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，即“多变一”；（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，即“一变多”。（让学生自己举例）氧化和燃烧氧化反应（1）氧化反应定义：物质与氧发生的反应。这里氧指氧气或含氧的其他物质。例如：磷+氧气→五氧化二磷碳+氧化铜 → 铜+二氧化碳（2）氧化反应按剧烈程度分类：剧烈氧化反应：A、燃烧、B、自燃（缓慢氧化产生热量聚集，达到物质着火点，自发燃烧）C、爆炸（化学）缓慢的氧化反应：举例燃烧（1）燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、着火点（缺一不可）灭火灭火的原理（破坏一个即可）：清除可燃物：隔绝氧气：使温度降低到着火点以下（不能说降低着火点）：化学反应中的能量变化（1）物质发生化学反应时常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放热反应：燃烧反应，活泼金属和酸的反应；吸热反应：氢氧化钡和氯化铵的反应。（2）常见的能量形式的转化煤和天然气的燃烧——火力发电——蓄电池放电——蓄电池充电——化学方程式质量守恒定律（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）理解：反应前后元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变；分子的数目可能改变。化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的方程式，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（学生自己写出）——（2）含义：表示反应物、生成物和反应条件——表示各物质间的质量关系——表示各物质间的粒子个数比——（3）书写：写、配、注、等、查（举例说明）即写出反应物和生成物的化学式并标一条短线；配平化学方程式（奇数配偶法）；注明反应条件和生成物的状态；将短线改为等号；查前面四个步骤是否正确。依据化学方程式进行计算使用假设法进行求解，步骤如下审清题意，根据题意设出未知量；正确写出化学方程式（一定要配平正确！！！）；求出有关物质的相对分子质量，并把相关的已知量和未知量写在相应物质下面；按比例关系列出比例式；计算答案并写出。例如：实验室用铝与稀硫酸反应来制取氢气，要生成2g氢气，则至少需要铝多少克？二氧化碳二氧化碳的性质（1）物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水，