《寻找金属变化规律》研究性学习教学设计.docVIP

研究性学习设计 作者姓名 huangjiancheng 任职单位 wzohlaqz 学科 科学 年级 九年级 单元标题 探索物质的变化 研究性学习名称 寻找金属变化的规律 小组成员 每小组由4人组成 所需时间 课内2课时，课外1课时 【学习目标】（或概述） 1、通过小组合作探究活动，提高收集信息、实验探究、合作交流的能力。 2、了解常见金属的主要性质和用途，形成物质性质决定用途的思想方法。 3、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4、了解置换反应的特点。 【情境】 金属是我们在生活中常见的、应用广泛的材料。科学来自于生活，服务于社会。研究性学习内容从金属的用途着手，分析了金属的性质与用途之间的关系，从而归纳出金属的一般特征。通过实验探究，深入分析决定金属化学性质的内在原因与金属活泼性顺序有关。从感性的认识上升到理性水平，再运用理性知识指导解决实际问题，符合认知规律。 【任务与预期成果】 1、课外布置探究任务，按照探究活动的程程进行，尽可能从各个角度收集材料，课堂上以小组为单位汇报调查情况。每一小组将自己收集的资料完成编制成任务报告。 2、课内实验探究镁、锌、铜的活动性顺序。 3、了解常见金属的主要性质和用途，形成物质性质决定用途的思想方法。 【过程】（过程要体现研究性学习的主要环节） 第一课时 引入：出示元素周期表，在100多种元素中，通常分几类元素？（金属元素和非金属元素） 一、哪些物质是金属？ 【读图】课本P31 图1-32部分金属， 1、能发现这些金属的名称有什么特点？ 2、用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 【讨论】 1、金属是我们在生活中常见的、应用广泛的材料。在日常生活中哪些地方用到金属？（生活用品、房屋建筑、交通工具、工农业生产等） 2、金属有哪些物理性质？ （有光泽、比较硬、有延展性、有导电性、导热性、具有一定的熔点和沸点等） 【探究】金属的用途与金属性质的关系？ 1、根据常见金属的一些物理性质，推测用途——小组汇报课外调查报告 2、设计实验方案：我们要寻找金属的性质和用途之间的关系，我们的实验方案中需要包括什么内容？ 3、通过实验，我们收集到的事实证据有： 金属名称 主要的物理性质 用 途 4、把探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。 过渡：前面所谈的性质是金属的一些物理性质，金属还有哪些化学性质？ 二、金属的化学性质 【讨论】你已知金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、铜会长出铜绿、铁与氧气反应生成四氧化三铁、铁与盐酸反应生成气体… 1、金属能与氧气反应 【实验】1、镁带、铜丝分别在酒精灯上加热。 哪根会燃烧？冷却后，有什么现象？ 现象：镁发出耀眼的白光，生成新的白色固体。铜表面的颜色变成黑色的氧化铜（CuO）。 原因：2Mg+O2=== 2MgO 2Cu+O2===2CuO 将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 现象：黑色物质溶解，溶液变蓝色。 结论：通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu） 第二课时 2、金属能与酸反应 【思考】铝锅能盛酸性或碱性物质吗？ 【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？ 〖复习〗酸的性质之一：酸能与某些金属反应生成盐和氢气。 现象：铝的表面产生气泡。 原因：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。（碱能与氧化铝反应，生成偏铝酸盐，故铝锅不能装碱性物质）进而腐蚀铝。因此铝制容器不能盛酸性或碱性物质。 【思考】是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 【实验】 1、将少量的镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？ 现象：镁条、锌粒的表面产生气泡，铜片表面无现象。 原因：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，有什么现象？ 现象：会发生爆鸣声——此气体为氢气（实验室常用铁、锌与稀盐酸反应制取氢气） 3、取少量的镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，有什么现象？试验产生的气体。 现象：镁条、锌粒的表面产生气泡，铜片表面无现象。 原因：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 产生的气体为氢气。 【结论】只有活泼的金属才能与酸反应生成盐和氢气。 【思考】1、上述四个化学反应与我们学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 得出：置换反应——由一种金属和一种化合物起反