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第四节 乙烯 专项训练 【例题精选】： 例1：某气态烃和过量的氧气混和物10L，点火反应后，混和气体仍为10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L，再通过NaOH溶液，体积变为2L。求该烃的分子式，并写出其结构简式。（以上体积均是在同温同压下测得的）。 分析：设此烃的分子式为 ∵燃烧前后的体积没变化， ∴ ∴ 因此，此烃的H原子个数为4。 根据题意燃烧后，得H2O：4L，CO2：4L。 ∴ ∴ ∴此烃为C2H4。 答案：分子式C2H4，结构简式：CH2=CH2 例2：碳正离子[例如CH、C2H、（CH3）3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。 （1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。 （2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。 （3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为 。 （4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式为 。 分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。 （1）由于－CH3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为，显然CH是－CH3失去一个电子的产物，则其电子式为[]+，一个正电荷为整个原子团所带，一定要用中括号。 （2）因在CH中有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个C－H键键角为120(。 （3）(CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH++ NaOH((CH3)2CH－OH+Na+,则有机物为 (CH3)2CH－OH。 （4）根据原子，电荷守恒价键法。 (CH3)3C+(( +H+ 答案：（1）[]+ （2）120( （3） （4） 例3：某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成CnHm+x ，取CnHm和H2混和气共60ml，进行实验，发现随混和气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混和气体中H2所占的体积W(mL)，和反应后气体总体积V(mL)的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）。由此可知x 的数值应为： A．4； B．3； C．2； D．1。 分析：从加成后的化学式或图象都说明此烃为不饱和烃，因为图象中随加入H2到40mL为止，气体休积逐渐减少，加入40mL后体积之所以增加是H2再不能与烃发生加成反应。x应是到40mL时的值，故原混和气体中应有20mL升烃和40mLH2，∴物质的量之比为 2∶4=1∶2，即1mol烃要加2mol H2，∴即4mol H原子∴x=4）。 答案：A。 例4：在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 、Ⅳ ，（将下列有试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是 （3）使用装置Ⅱ的目的是 （4）使用装置Ⅲ的目的是 （5）确定含有乙烯的现象是 分析：C2H4和SO2都能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色，但C2H4不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应。利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2，是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证C2H4的存在。 答案： （1）A、B、A、D。 （2）装置Ⅰ中品红溶液褪色。 （3）除去SO2气体，以免干扰C2H4的检验。 （4）检验SO2是否除尽。 （5）装置III中的品红溶液不褪色，装置III中的酸性KMnO4溶液褪色。 例5：在标准状况下，某烃的密度是1.25g / L，一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。 分析：本题的基本思路有两条：一条是先求出有多少摩尔的烃参加了反应，然后求出1mol烃燃烧生成CO2和H2O各多少mol，再进一步确定烃的分子式，其解题的关键，是要抓住参加反应的烃的质量等于生成的4.48LCO2中所含碳的质量与3.6g水中所含氢的质量之和。另一条解题思路是：根据4.48LCO2中所含碳的质量和3.6g水中所含氢的质量，求出C、H原子个数比，确定最简式，再结合分子量求出分子式。 解法一：设烃