09届高考化学1轮复习强化训练24.docVIP

本资料来源于《七彩教育网》 高三化学一轮复习：探究实验强化专练三 1．(16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。 I探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 (2)将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式________________________________________(任写一个)。B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有__________性。 (4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式： __________________________________________________(任写一个)。 (5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是____________________________________________________________。 Ⅱ测定铁的质量分数 (6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。 铁碳合金中铁的质量分数为____________________(写表达式)。 (7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________(填写代号)。 A．用排水法测定H2的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量。 2．（18分） 长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。 （Ⅰ）甲同学设计了下图实验 请回答： （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？ （2）写出B装置中的离子方程式 。 写出D装置中反应的化学方程式 。 （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。 （4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。 （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图： （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。 （6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。 （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。 丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。 下述实验方案理论上可行的有 。 A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlg B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。 3．（12分）下列有某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证： ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60% 以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。 ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显 现象。 ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1，密度为1.84g·cm-3 据以上信息回答： （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5