(讲解练)2014高考化学一轮复习专题10《有机物的组成、结构及性质》.doc

专题十 有机物的组成、结构和性质 【】【主干知识整合】 一、有机化学基本概念 1．基和根的比较 (1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。 (2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。如：OH—、CH3+、NH4+等. 两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。 2．官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团3．表示有机物的分子式（以乙烯为例） 分子式C2H4 最简式（实验式）CH2 4．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。它们的通式相同，官能团种类和数目相同。 (2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。 二、有机物的命名： 有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等） 烷烃的系统命名 原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小 三、有机化学基本反应类型 （一）取代反应：1、酯化反应 2、水解反应 3、卤代反应4、硝化反应等 （二）加成反应（不同于化合反应） （三）消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （氢少失氢） （四）聚合反应：1、加聚反应 2、缩聚反应 四、烃的性质对比 1．结构：通式CH（n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。 2．化学性质 （1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应 如：CHCHCH + Cl CHCHCHCl+ CHCHClCH （1-氯丙烷）（2-氯丙烷） （2）氧化反应（燃烧） CH+O nCO+（n+1）HO 1．结构：通式CH（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。 2．化学性质 （1）容易与H、X、HO、HX、HCN等发生加成反应 CHCH＝CH+BrCH—CHBr—CHBr （2）容易发生氧化反应 燃烧：CH+O nCO+nHO 1．结构：通式CH（n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键。 2．化学性质 （1）易发生取代反应 在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发生硝化反应；与浓硫酸和浓硝酸在加热的条件下发生磺化反应。 （2）较难与H等发生加成反应如： （3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应如： 五、烃的衍生物性质对比 实例 结构特点 官能团 主要 化学性质 2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较 类别 苯 甲苯 苯酚 结构简式 氧化反应 不被KMnO4溶液氧化 可被KMnO4溶液氧化 常温下在空气中呈红色 溴代反应 溴状态 液溴 液溴 溴水 条件 催化剂 催化剂 无催化剂 产物 C6H5Br 邻、间、对三种溴苯 三溴苯酚 结论 苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代 通 式 醛 R—CHO 羰酸 R—COOH 酯 R—COOR＇ 油脂 化学 性质 ①加氢 ②银镜反应 ③催化氧化成酸 ①酸性 ②酯化反应 ③脱羰反应 酸性条件 水解 碱性条件 水解 氢化（硬化、还原） 代表物 甲醛、乙醛 甲酸 硬脂酸 乙酸 软脂酸 丙烯酸 油酸 硝酸乙酯 乙酸乙酯硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯 物质 结构简式 羟基中氢原子活泼性 酸性 与钠反应 与NaOH的反应 与Na2CO3的反应 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增 强 中性 能 不能 不能 比H2CO3弱 能 能 能 强于H2CO3 能 能 能 物质 结构简式 羰基稳定性 与H2加成 其它性质 乙醛 CH3CHO 不稳定 容易 醛基中C-H键易被氧化 乙酸 CH3COOH 稳定 不易 羧基中C-O键易断裂（酯化） 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 稳定 不易 酯链中C-O键易断裂（水解） ? 酯化反应 中和反应 反应的过程 酸脱-OH醇去-H结合生成水 酸中H+与碱中OH—结合生成水 反应的实质 分子间反应 离子反应 反应的速率 缓慢 迅速 反应的程序 可逆反应 可进行彻底的反应 是否需要催化剂 需浓硫酸催化 不需要催化剂 六、有机物燃烧规律 用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式： ⑴反