(化学)潮州市2013届高3上学期期末质检.doc

潮州市2013届高三上学期期末质检 化 学 7．下列说法不正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出 C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 X Y Z W A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：XZYW C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的氧化物不能与Z单质反应 ．NA阿伏加德罗常数下列叙述正确的是 A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液阴离子总数0.1 NA D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应分子数等于2NA 下列有关化学反应过程的叙述中，的是 A．B．CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 D．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红浓硫酸具有酸性 C 将NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的△H0 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶AgI比AgCl小 22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤作用（）的 。31．（16分）I甲醇是一种燃料，工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 22O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图： 图1（水碳比为3） 图2（800℃） （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） III.某实验小组设计如图所示的电池装置正极的电极反应为。32．（1分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 资料氢氧化物沉淀时的pH氢氧化物 Fe(OH) Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 （）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，除去溶液中少量的A