初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律.pptVIP

课题1 质量守恒定律 第一课时 质量守恒定律 第二课时 化学方程式 第一课时 质量守恒定律 学习目标： 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系； 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 自学思考题： 化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中物质的质量没有改变吗？ 探究现象与结论： 1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。 2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附着一层红色物质（Cu） 总质量 总质量 = 总质量 总质量 = 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。 练习： 1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯化钾和n克二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是( ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为（ ） A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g D B 2、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素 A 3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（ ） ⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（ ） ⑶二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。（ ） 错 错 错 课堂小结 本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。 例题： 现有一反应，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？ 1、口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 2、小测验：用符号表达出下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧 ②磷在氧气中燃烧 ③电解水 ④过氧化氢分解 ⑤加热高锰酸钾 复习提问： 第二课时 化学方程式 学习目标： 1、理解化学方程式表示的意义，并能从化学方程式中获取有关反应的信息。 自学思考题： 1、什么是化学方程式？ 2、化学方程式具有哪些意义？ 3、结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？ 二、化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 2、意义： ⑴表示反应物、生成物、反应条件。 ⑵表示反应物与生成物间的质量比。 例题：求 这个反应，反应物与生成物的质量比。 答案：计算过程如下： 31*4 ：16*2*5 ：（31*2+16*5）*2 124 ：160 ： 284 31 ： 40 ： 71 （最简比） 讨论： 结合教材P94页“讨论”的内容，说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？ 练习： 根据学过的知识试写出下列反应的化学方程式。 1、实验室用过氧化氢制取氧气。 2、电解水 3、铝在氧气中燃烧。 4、加热高锰酸钾制氧气。 5、氢气燃烧。 课堂小结 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。 化学方程式的意义： 12 ：16*2 ：12+16*2 12 ： 32 ： 44 反应条件 反应物与生成物的质量比 必威体育精装版电影 tng344ljs