原电池-成都龙泉中学.DOC

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编） 高考化学一轮复习学案:原电池 [基础过关] 一、原电池的结构及工作原理 1．原电池正负极的判断：一般是 的金属为负极，负极材料与电解质溶液要能 ，活泼性 的金属或能 的非金属为正极；电流是由 流向 ，电子流动方向是由 极流向 极，电流计指针偏向 极；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极；原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应；原电池负极上通常有 现象，正极上通常有 现象。 2．简述原电池的电流回路： 3．在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（ ） A该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸5．根据氧化还原反应：2Ag+ (aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。请回答下列问题： (1)电极X的材料是_____；电解质溶液Y是_______； (2)银电极为电池的_______极，写出两电极的电极反应式： 银电极：__________________________；X电极：_________________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。 A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42- 二、化学电源 6． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。。 （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 9．写出甲烷燃料电池的反应式①碱性介质-KOH溶液正极： ；负极： 总反应式： 。②酸性介质正极： ；负极： 总反应式： 10．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-；负极： 总反应式： 三、金属的腐蚀及防护 11．切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关反应式、化学方程式表示过程。 （1）负极 ；正极 。 （2）化学方程式 。 12．下列说法正确的是 （　　） A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极