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目 录 一 化学热力学基础 2 1-1 判断题 2 1-2 选择题 5 1-3 填空题 27 1-4 计算题 30 二 相平衡 57 2-1 是非题 57 2-2 思考题 58 2-3 选择题 59 2-4 填空题 65 2-5 计算题 67 三 表面物理化学 70 3-1 是非题 70 3-2 选择题 71 3-3 思考题 77 3-4 填空题 78 3-5 计算题 78 四 电化学 80 4-1 是非题 80 4-2 选择题 82 4-3 填空题 88 4-4 计算题 90 五 化学平衡 94 5-1 判断题 94 5-2 填空题 94 5-3 选择题 95 5-4 计算题 98 六 化学反应动力学 100 6-1 判断题 100 6-2 填空题 101 6-3 选择题 101 6-4 计算题： 104 七 胶体化学 106 7-1 判断题 106 7-2 填空题 106 7-3 选择题 107 7-4 计算题 110 一 化学热力学基础 1-1 判断题 可逆的化学反应就是可逆过程。（×） Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 绝热过程Q=0，而,所以dS=0。（×） 可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×） 按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0，ΔU0。（×） 体系经过一不可逆循环过程，其0。（×） 对于气态物质，Cp-CV=nR。（×） 在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√） 带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×） 体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 公式只适用于可逆过程。 （ × ） 某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ） 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生。 （ √ ） 根据热力学第二定律,能得出，从而得到.。 （ × ） 只有可逆过程的才可以直接计算。 （ × ） 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ × ） 只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。 （ √ ） 偏摩尔量就是化学势。 （ × ） 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ） 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ） 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ × ） 偏摩尔量因为与浓度有关，所以