热点专题26 化学实验(知识存盘)[备用版].ppt

1.原理 NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，有咸味，有毒。NaNO2在建筑业中常用于做混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，并能防冻结。NaNO2中N元素表现还原性，这是鉴别NaCl与NaNO2的理论基础。 2.实验设计 分别向盛有NaNO2溶液和NaCl溶液的两支试管中加入不同的下列试剂，根据实验现象可鉴别NaNO2和NaCl。 亚硝酸钠和食盐的鉴别 NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O 化学方程式 微热有红棕色气体产生的是NaNO2 现象和结论 稀H2SO4 试剂 方案1 实验方案 Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++ =AgNO2↓ AgNO2+H+=Ag++HNO2 5 +2 +6H+=5 +2Mn2++3H2O +Fe2++2H+= NO↑+Fe3++H2O 2 +2I-+4H+= 2NO↑+I2+2H2O 产生白色沉淀不溶于稀HNO3的是NaCl 产生白色沉淀溶于稀HNO3的是NaNO2 使KMnO4溶液褪色的是NaNO2 溶液变为棕黄色的是NaNO2 溶液变为蓝色的是NaNO2 AgNO3溶液、 稀硝酸 酸性KMnO4溶液 FeCl2溶液 KI淀粉溶液 方案3 方案5 方案4 方案2 1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7. （1）甲、丙、戊 （2）乙 没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸或对试验进行加热，结论是有刺激性气味的气体产生者为浓硫酸 （3）丁 浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反应，但反应现象无明显的区分 （4） 温度计水银柱明显上升的是浓硫酸 纸张变黑者为浓硫酸 溶液逐渐变成蓝色，同时产生刺激性气味的气体者为浓硫酸 结论 用两只温度计分别蘸取待测液在空气中静置一会（其他合理答案也对） 用玻璃棒蘸取溶液滴到书写纸上 加入金属铜片并加热 操作 3 2 1 8.（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 （2）Ba2++ =BaSO4↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓和Cu2++ =CuCO3↓ BaCl2 （3）（ⅰ）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶 液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（ⅱ）分 别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶 液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液 9.（1） 、 、 、K+ Mg2+、Ba2+ Cl- （2）Ba2++ =BaCO3↓ Ba2++ =BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶 液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl-，如无 白色沉淀生成则无Cl- 返回 第五单元 物质的定量分析、制备与合成 制备实验方案的设计 1.常见气体制备实验方案的设计 （1）气体发生装置：根据反应物的状态和反应条件，气体的发生装置有以下4种 常用装置。 a.固+固 气体 b.固+液 气体 c.固+固 气体 d.液+液 气体 (2)常见气体净化 ①选洗涤剂原则：不增、不减。 ②洗气瓶“长进短出”。 ③干燥管“粗进细出”。 装置（如右图）。 （3）常见气体收集装置 （4）尾气处理装置 （5）常见气体制备原理归纳 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O NO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2 CaC2+2H2O Ca（OH）2+CH≡CH↑ CH≡CH CH3CH2—OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2 HCOOH H2O+CO↑ 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 反应原理（反应条件、化学方程式） CH4 NO CO Cl2 NH3 制取气体 CaO