水的电离和溶液的酸碱性11.pptVIP

1．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12 D．该溶液水中电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 [答案]AB 2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9　　　　 B．10　　　　 C．11　　　　D．12 [答案]C 3．下列说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．[H＋][OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性 [答案]C 4．下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 [解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8 mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，故氢氧化钠溶液的pH为11。 7．下列关于滴定操作的叙述，正确的是(　　) A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高 D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中 [答案]C [解析]A中由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00 mL。选项B，酸碱恰好反应时形成CH3COONa，因水解显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项C，若滴定前尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。 10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制100mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol·L－1) 滴定完成时， NaOH溶液滴入 的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 考点1 水的电离和溶液的酸碱性判断 室温下水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算规律： (1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。 (2)溶质为酸