有机化合物的分离和提纯.pptVIP

第一课时 有机物的分离和提纯 蒸馏操作注意事项： ① 蒸馏前应检查装置的气密性。 ② 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（沸石），防止液体暴沸。 ③ 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。 ④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 分液：把两种互不相溶的液体分开的方法。 * 学.科.网 有机物（不纯） 有机物（纯净） 分离 提纯 研究有机化合物的一般步骤 确定实验式 元素定量 分析 确定化学式 测定相对 分子质量 确定结构式 化学性质 波谱分析 一、分离、提纯 物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别 得到纯净的物质（各物质保留）。 物质的提纯：把物质中所含的杂质除去，以得 到纯净的物质（杂质不需要）。 有机物分离、提纯的常用方法： 蒸馏、萃取分液、重结晶 1、蒸馏 阅读课本，找到以下内容 ①应用 ②原理 ③要求 ④实验仪器和实验用品 1、蒸馏 原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。 要求：有机物具有较强热稳定性， 有机物与杂质沸点相差较大（一般于30℃ ）。 应用：适用于分离、提纯液体有机物。 主要仪器和实验用品： 铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶， 沸石，温度计，泠凝器，牛角管，锥形瓶 实验：含杂质的工业乙醇的蒸馏 工业乙醇 蒸馏 77℃以下： 77～79℃： 79℃以上： 生石灰 蒸馏 无水乙醇 注意：蒸馏、分馏、干馏的区别 1、如何提取碘水中的碘？ 2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、这样得到的碘纯净吗？如果不纯，如何处理？ 5、如何选取萃取剂？ 【思考与交流】 2、萃取和分液 萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 操作过程： 振荡 静置 分液 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。 检漏 加液 萃取剂的选择原则 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。 3、萃取剂与溶质不反应、易分离。 zxxkw 如何提纯混有NaCl 杂质的KNO3 ？ 【思考与交流】 定义：利用溶质溶解度随温度变化的差异，使 固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程。 重结晶是提纯、分离固体物质的重要方法之一。 溶剂的选择： 1、杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去； 或杂质溶解度受温度影响小，降温不易析出。 2、被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影 响较大。 3、重结晶 重结晶 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 为减少趁热过滤时损失 苯甲酸，全溶后再加少量蒸 馏水。还可用少量热水通过过滤器。 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶，过滤, 洗涤。 zxxkw 学与问 为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ 答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。 科学视野：了解色谱法 利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、提纯有机物的方法，叫色谱法。 P19 茨维特 ①提纯过程中不引入新的杂质(不增)； ②不减少被提纯的物质（不减）； ③被提纯物质要恢复原状（复原）； ④被提纯物质与杂质容易分离（易分）； ⑤除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则（易行）。 ⑦途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等） 3、分离和提纯的原则： 1 、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 BD * * *