201102131532357119 - 高明区纪念中学.doc

课 题 课型 课时 讲 学 时 间 班级 姓名 ：复习 11年月日 【学习目标】【学习重、难点】【】 【内容探讨】 【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 【解析【达标练习】 一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.有关合金的叙述不正确的是 （ ） A合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B．合金的硬度和强度一般比纯金属高 C合金一定是金属熔合而成的物质D．生铁、钢、硬铝、黄铜均为合金 .铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D． 3.（09年广东理基·23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 .冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是 A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体 .将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是 （ ） ①生成白色沉淀 ②生成红色沉淀 ③有气泡产生 ④溶液变成棕黄色 A①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7.在氧化铁、化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 8.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3 DFe2O3；Fe(OH)3.有NaCl、FeCl3、CuCl2、AlCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂就可把它们区别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．硝酸银 .为了检验FeSO4是否变质，可取少量溶液进行操作是（ ） A．观察溶液颜色 B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液 D．加入氯水 1.检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的操作是（ ） A．用试管取少量溶液观察溶液颜色 B．取适量溶液入试管，滴加适量KSCN溶液，观察溶液颜色的变化 C．取适量溶液入试管，滴加适量KSCN溶液，再滴加适量氯水，观察溶液颜色的变化 D．取适量溶液入试管，滴加适量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化 12.下列离子方程式正确的是（ ） A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ C．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ 1.下列物质不是因为发生氧化还原反应而在空气中变质的是（ ） A．FeCl2 B．Fe(OH)2 C．NaOH D．Na2O2 1.下列说法不正确的是（ ） A．配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉 B．洗涤制Fe(OH)3 溶液的试管可用盐酸溶液洗涤 C．在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水也不变红 D．在FeCl3溶液中加入铁粉，充分振荡后，滴加KSCN溶液不变红 1.下列说法不正确的是（ ） A．在FeSO4溶液中加入NaOH 溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 B．Fe2(SO4)3或KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂 C．FeO在空气中受热迅速变成Fe2O3 D．FeO是黑色粉末，Fe2O3是红色粉末，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 1.在某无色溶液中能大量共存的离子是（ ） A．Fe3＋、Cl－、H＋、SO42－ B．Cu2＋、NO3－、K＋、SO42－ C．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－ D．Mg2＋、SO4