专题2 从海水中获得的化学物质(第二单元 钠及其化合物 第一课时).ppt

碳酸钠又称为苏打（soda），是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。 探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变？ 2.碳酸氢钠的用途 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。 例1、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？ * 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 海水 一、钠的物理性质 银白色金属光泽的固体，质软，熔、沸点较低97.8℃ ，密度比煤油大（0.97g/cm3）小于水，有良好的导电导热性。 钠的保存： 隔绝空气和水。少量的钠应保存在煤油中，并密封。 二、Na的化学性质 结构 决定 性质 Na 极易失去一个电子 还原性 钠元素存在形式：在自然界分布很广，尤其海水中的储量极为丰富，但都是以化合态的形式存在，如氯化钠等 1、与非金属反应（ O2、Cl2、S等） A、钠与氧气反应： 常温下： 加热或点燃： 4Na+O2 == 2Na2O（白色） 空气中钠的切面变暗，有白色物质生成 2Na+O2 ==== Na2O2（淡黄色） 点燃 过氧化钠 B、与其它非金属反应： 2Na + S === Na2S(研磨) 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 ===== 2NaCl 点燃 2、与水的反应 钠浮在水面上 ②钠熔成一个闪亮 的小球 ③四处游动，发出 嘶嘶响声 ④最后消失，溶液 变红 思考：切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察到哪些实验现象。 密度小于水。 钠熔点低，反应放出热量。 钠与水反应剧烈，产生气体 与水反应生成物呈碱性 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学方程式： 2Ｎa+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、与酸反应 与盐酸反应： 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2 ↑ 说明：钠直接与酸电离出的H+反应，若钠过量先与酸反应再与水反应 4、与碱溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 实质：钠与水反应 钠在水溶液中的反应小结： 有酸酸为先，无酸H2O为先 5、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 6、与熔融的盐反应 工业上用Na作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来。 4Na + TiCl4 == 4NaCl + Ti 三、钠的工业制法 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ （1）、制Na2O2 （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯 （4）、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （导电性强，放电发光） （钠具有还原性）。 四、钠的存在和主要用途 1、实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（ ） A：水 B：煤油 C：泡沫灭火器 D：砂子 D 2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰 B 与酸反应 色态 用途 与CO2反应 与水反应 氧的化合价 稳定性 类别 化学式 氧化钠 过氧化钠 名称 淡黄色的固体 Na2O2 Na2O 白色的固体 较稳定 不稳定 -1 -2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 碱性氧化物 非碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 制取Na2CO3 二、钠的氧化物 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 思考：一小块钠长期露置在空气中，可能发生哪些变化？最终变成什么物质？ Na