全国名校2014高考化学试题分类解析C单元+金属及其化合物(含6月试题)教材.doc

C单元 目录 C1 钠及其化合物 1 C2 镁、铝及其化合物 1 C3 铁、铜及其化合物 4 C4 金属的通性及金属材料 9 C5 金属及其化合物综合 10 C1 钠及其化合物C2 镁、铝及其化合物 7．B4 C2 M5【2014·江西师大附中三模】下列说法不正确的是（ ） A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则 【知识点】化学与生产、生活、科技 【答案解析】C 解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故A正确； B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故B正确； C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故C错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故D正确。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。 30．C2 C3【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（10分）向盛有10mL 饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象： 黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。 铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。 混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。 （1）产生的红褐色沉淀是 ，无色气泡的成分是 。 （2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示） 。 （3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因 、 。 【知识点】铁、铝及其化合物性质 【答案解析】（1）Fe(OH)3 H2 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快； Fe-Al形成原电池，反应速率加快。 解析：（1）氯化铁溶液中，铁离子水解使溶液成酸性，加入铝片，铝与酸反应，使铁离子的水解平衡正向移动，最后生成Fe(OH)3沉淀，无色气泡的成分是H2 综上分析，产生无色气泡的原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 混合液温度升高，说明反应放热，反应速率加快；铝会置换出少量的铁， Fe-Al形成原电池，反应速率加快； 【思路点拨】本考查了盐类的水解平衡移动，注意原电池的形成可以加快反应速率，难度较大。 23．C2 J4 J5【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】有相同的三块铝片，进行如下实验 实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象 实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象 实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象 实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象 综合以上四个实验的主要目的是试图说明 A．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 B．铝片能和氢氧化钠溶液反应 C．铝片不能和硝酸反应 D．铝片能和硫酸铜溶液反应 【知识点】考查制作明矾晶体方法的有关判断 【答案解析】A 解析：实验一无现象和实验二析出红色的铜，证明铝表面有一层致密的氧化膜；实验三证明氧化膜溶于氢氧化钠溶液；实验四说明浓硝酸使铝表面生成致密氧化膜阻止了反应的进一步进行；综合以上四个实验的主要目的是试图说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜。 故答案选A 【思路点拨】本题考查金属铝及其氧化物的化学性质，为考试常考内容，注意把握常见金属及其化合物性质。 16．B1 C2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】向l mL 0.5mol·L－1AlCl3 溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨