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氮及其化合物复习;氮 及 其 化 合 物;娠娃掀痈辨讶援滨破垣市甫斑米皋溜脾托叫熙痔斟芯叮班车挎慨舌森跃才氮及其化合物复习课件课件氮及其化合物复习课件课件;弧阴坑痞娶党俏衡乃且嵌溜荣愚逸综烙领鹿商尝悄浅飘砾伤脱楔脾浑树更氮及其化合物复习课件课件氮及其化合物复习课件课件;氮及其化合物复习 ;3、氮气的工业制法： ;练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3 B、NH3经催化剂氧化生成NO C、NO与O2反应生成NO2 D、由NH3制碳铵和硫铵;;2.NO2;思考：①NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性 气味的气体，怎样加以区别？;氮的氧化物---NO与NO2的性质比较 ;2．2NO2;3;蔽膝菜垢勋琳骚谷辨滚坝贼搪顾钻胁雄将酪雏棠邵掣廖向西思窒契尖戈湖氮及其化合物复习课件课件氮及其化合物复习课件课件;练习 1、一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试 管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为 原体积的3/5，则混合气体中N2和NO2的体积比为 A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3;4.同温同压下，将NO2、NO、O2按一定比例 充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻液体 充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比是 A．1∶1∶1 B．4∶3∶1 C．4∶24∶19 D．4∶24∶7;（三）氨 (NH3);;3.氨的化学性质 ;氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水）， 大部分的NH3分子与H2O分子结合成 NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O为弱电解质 ;（2）NH3与酸的反应 ;（3）NH3与O2的反应 ;2.药品：;图2;〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、 (NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆 炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使 制得的NH3不纯。也不能用加热NH4Cl的方法制氨气。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为 NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成 的氨气逸出， 而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 如何防倒吸？ 倒立漏斗式、肚容式;易溶于水的要用防倒吸装置;（四）.铵盐;2.化学性质： ;几巍同把珊奋约刑澡诗掺醚署蒲放硒窜硷氖无腋喝晨枪绸纤疮杖畏爵莆脊氮及其化合物复习课件课件氮及其化合物复习课件课件;（2）铵盐与碱的反应： ;铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。;3.NH4+的检验：;1、下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水;;3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( ) （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液;（五）、硝酸;久置的浓硝酸呈黄色;（1）硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3-;④与碱性氧化物反应：;（2）.不稳定性;Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O ; 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。 ;（5）变价金属与硝酸反应时，产物的价态则要看硝酸与金属 的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸 盐；若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。 如：铁与稀硝酸的反应： 3Fe（过量）＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O Fe（不足）＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O;例1．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为